【題目】常溫下pH＝11的X、Y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. 稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小

B. 若X為強堿，則a＝9

C. 若X、Y都是弱堿，則a的值一定小于9

D. 完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)＞V(Y)

【答案】B

【解析】

pH=11的X、Y兩種堿溶液稀釋100倍后，pH都減小，堿性越強的堿，稀釋后其pH變化越明顯，Y減小的程度小于X，說明X的堿性大于Y，據(jù)此分析解答。

pH=11的X、Y兩種堿溶液稀釋100倍后，pH都減小，堿性越強的堿，稀釋后其pH變化越明顯，由于Y減小的程度小于X，說明X的堿性大于Y。

A．由圖可知堿溶液稀釋后溶液中c(OH-)：Y>X，則溶液中氫離子的濃度X>Y，堿溶液中的氫離子是由水電離產(chǎn)生，氫離子的濃度越大，說明水的電離程度就越大，因此兩溶液中，水的電離程度X比Y溶液中水電離程度大，選項A錯誤；

B．若X是強堿，堿溶液稀釋100倍后，c(OH-)減小100倍，則溶液的pH減小2個單位，pH=9，選項B正確；

C．若X、Y都是弱堿，由于在溶液中都存在弱堿的電離平衡，加水稀釋時促進弱電解質(zhì)電離，會使一部分弱堿分子再電離產(chǎn)生OH-，達到電離平衡時，氫氧根離子濃度減小倍數(shù)少于100倍，所以a的值就大于9，選項C錯誤；

D．pH相等的兩種堿，Y的濃度大于X，所以等體積等pH的兩種堿，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)＜V(Y)，選項D錯誤；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)硫化氫是一種有劇毒的氣體，它的電子式為____________。

(2)最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，可以實現(xiàn)對天然氣中和的高效去除。示意圖如所示，其中電極分別為石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：

a、

b、

①光伏電池所用材料為____________(選填字母)

a. 碳化硅 b. 硅單質(zhì) c. 二氧化硅 d. 四氟化硅

②該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為_______能轉(zhuǎn)化為______能再轉(zhuǎn)化為______能。

③石墨烯為______(選填“正極”、“負極”、“陽極”或“陰極”)，所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為__________________________________。

(3)硫化氫在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有一定的用途。和混合加熱可以制得羰基硫。羰基硫可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在和溫度下，在恒容密閉容器中，將一定量和混合加熱并達到下列平衡：。根據(jù)圖中信息，請回答問題：

①________，該反應(yīng)正向_________(選填“吸熱”或“放熱”或“無法判斷”)。

②反應(yīng)前投料為_________。(已知溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)為)。

③溫度下在時刻保持其他條件不變將容器體積擴大為原來的倍，請補全到(已達平衡)時間段內(nèi)的圖線_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法不正確的是

A.加熱可除去Na2CO3固體中的NaHCO3

B.Na2CO3和NaHCO3二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3

D.相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中　(　　)

A. 水的電離程度始終增大

B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小

C. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時,c(NH4+)=c(CH3COO-)

D. c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：

下列說法中正確的是（ ）

A.1molN2（g）和1molO2（g）完全反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

C.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點 B. c點對應(yīng)的K等于a點對應(yīng)的K

C. d點沒有AgCl沉淀生成 D. 加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的 SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．

（1）NOx和 SO2在空氣中存在下列平衡：

2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △ H = 113.0kJmol1

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △ H = 196.6kJmol1

SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成 SO3．

①寫出 NO2和 SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____．

②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是_____．

（2）提高2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中 SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少 SO2排放的有效措施:①T 溫度時，在 1L 的密閉容器中加入 2.0mol SO2和 1.0mol O2，5min 后反應(yīng)達到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為 50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_____．②在①中條件下，反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使 SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_____(填字母)．

a.溫度和容器體積不變，充入 1.0mol He

b.溫度和容器體積不變，充入 1.0mol O2

c.在其他條件不變時，減少容器的體積

d.在其他條件不變時，改用高效催化劑

e.在其他條件不變時，升高體系溫度

（3）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖

①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是_____．

②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是

A. c（OH－）/ c(NH3·H2O) B. c(NH)/ c（OH－）

C. c(NH3·H2O)/ c(NH) D. c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列內(nèi)容與結(jié)論相對應(yīng)的是

選項

內(nèi)容

結(jié)論

A

H2O(g)變成H2O(l)

△S>0

B

硝酸銨溶于水可自發(fā)進行

因為△S>0

C

一個反應(yīng)的△H>0，△S>0

反應(yīng)一定不自發(fā)進行

D

H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K)

反應(yīng)在任意外界條件下均可自發(fā)進行

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案