【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是( )
(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn))
A. 分子晶體中都存在共價(jià)鍵
B. CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰
C. SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
D. 金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高
【答案】B
【解析】
稀有氣體不含化學(xué)鍵;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖分析CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+周圍的O2-數(shù);在SiO2晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合;金屬汞常溫下是液體。
稀有氣體屬于分子晶體,但稀有氣體不含化學(xué)鍵,故A錯(cuò)誤;在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個(gè)Ti4+周圍有3個(gè)O2-與之相鄰,用均攤法不難求得晶體中每個(gè)Ti4+離子周圍共有:個(gè)O2-,故B正確;在SiO2晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合,因此每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合,C錯(cuò)誤;金屬汞的熔點(diǎn)比I2、蔗糖等的熔點(diǎn)都低,D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口,試紙不變藍(lán)色的有( )
A.加熱濃氨水
B.加熱NH4HCO3固體
C.加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物
D.加熱飽和NH4Cl溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見(jiàn)光下,基于(一種固體催化劑)合成的原理示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1
B. 該過(guò)程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成
C. 基于合成的過(guò)程屬于氮的固定
D. 工業(yè)中,氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒,到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過(guò)了眾多化學(xué)家的艱辛努力,歷經(jīng)142年,元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分,回答下列問(wèn)題。
(1)元素Ga在元素周期表中的位置為:___(寫明周期和族)。
(2)Sn的最高正價(jià)為___,Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為___,As的氣態(tài)氫化物為___。
(3)根據(jù)元素周期律,推斷:
①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是___(填化學(xué)式)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。
③氫化物的還原性:H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。
(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找___(填序號(hào))。
A.優(yōu)良的催化劑 B.半導(dǎo)體材料 C.合金材料 D.農(nóng)藥
(5)①Se2Cl2常用作分析試劑,其電子式為___。
②硒(Se)化銦(In)是一種可應(yīng)用于未來(lái)超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是___(填字母)。
A.原子半徑:In>Se
B.In的金屬性比Se強(qiáng)
C.In的金屬性比Al弱
D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2
③工業(yè)上常從電冶銅的陽(yáng)極泥中提取納米硒。向漿化的陽(yáng)極泥中通入氯氣,Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2,反應(yīng)中HClO與Cu2Se的物質(zhì)的量之比為___。
(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序(可供選擇的藥品有:CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液,化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇)。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論 |
在試管中加入___,再加入___,將生成氣體通過(guò)___洗氣后,通入___; | 現(xiàn)象:___;結(jié)論:非金屬性C>Si |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 1mol d的氧化物含2mol 化學(xué)鍵
B. 工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c
C. 原子半徑:a < b < c < d
D. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):a < d
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用如下方法制取Cl2,根據(jù)相關(guān)信息,回答下列問(wèn)題:
(1)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____:①MnO2 +4HCl(濃)=== Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O
(2)若反應(yīng)中有0.1mol的氧化劑被還原,則被氧化的物質(zhì)為__(填化學(xué)式),被氧化的物質(zhì)的量為 _____,同時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。
(3)將(2)生成的氯氣與 0.2mol H2 完全反應(yīng),生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為_____L,將此產(chǎn)物溶于水配成100mL溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。(已知:H2+Cl22HCl)
(4)②KClO3+6HCl(濃)===3Cl2↑+KCl+3H2O③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同質(zhì)量的氯氣,①②③三個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為____。
(5)已知反應(yīng)4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g),該反應(yīng)也能制得氯氣,則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>_______。
(6)將不純的NaOH樣品2.50 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50.0 mL 2.00mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到_____g固體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究SO2的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如圖系列實(shí)驗(yàn)。
(1)①中開(kāi)始時(shí)無(wú)現(xiàn)象,放置一段時(shí)間后,出現(xiàn)白色渾濁,寫出有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___、___、___;
(2)③中發(fā)生反應(yīng)后的鐵元素的價(jià)態(tài)為___。
(3)試寫出④⑤中反應(yīng)的離子方程式:___、___。
(4)若通入的氣體改為CO2,那么①②③④中哪個(gè)會(huì)出現(xiàn)與SO2不同的現(xiàn)象?___(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C,然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請(qǐng)回答:
(1)儀器A的名稱是____,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。其中鹽酸具有___(填序號(hào))
①氧化性 ②還原性 ③酸性
(2)裝置B中盛放液體是___,氣體通過(guò)裝置B的目的是___。裝置C中盛放的液體是___。
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
(4)燒杯E中盛放的液體是___,作用是___,反應(yīng)的離子方程式是___。
(5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應(yīng)。為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加___裝置。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明該反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. B. C. D.
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