【題目】為探究SO2的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計了如圖系列實驗。
(1)①中開始時無現(xiàn)象,放置一段時間后,出現(xiàn)白色渾濁,寫出有關(guān)的三個反應(yīng)的化學(xué)方程式:___、___、___;
(2)③中發(fā)生反應(yīng)后的鐵元素的價態(tài)為___。
(3)試寫出④⑤中反應(yīng)的離子方程式:___、___。
(4)若通入的氣體改為CO2,那么①②③④中哪個會出現(xiàn)與SO2不同的現(xiàn)象?___(填序號)。
【答案】SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3 +O2=2H2SO4 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl +2 5SO2+2MnO4-+2H2O=4H++5SO42-+2Mn2+ SO2+2OH-=SO32-+H2O ①②③④
【解析】
二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸酸性比鹽酸弱,①開始無現(xiàn)象,亞硫酸可被氧氣氧化生成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,②中品紅褪色,③④用于檢驗二氧化硫的還原性,⑤可用于吸收二氧化硫,避免污染環(huán)境。
(1)①中開始時無現(xiàn)象,放置一段時間后,出現(xiàn)白色渾濁,發(fā)生了三個反應(yīng):二氧化硫與水的反應(yīng)、亞硫酸被氧化生成硫酸以及硫酸與氯化鋇的反應(yīng),方程式為SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3 +O2=2H2SO4、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,
故答案為:SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3 +O2=2H2SO4、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;;
(2)③中發(fā)生反應(yīng):氯化鐵具有氧化性,可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和亞鐵離子,生成物為氯化亞鐵,化合價為+2價,
故答案為:+2;
(3)④中高錳酸鉀將二氧化硫氧化發(fā)生5SO2+2MnO4-+2H2O=4H++5SO42-+2Mn2+,⑤中二氧化硫與堿反應(yīng)生成鹽和水,發(fā)生SO2+2OH-=SO32-+H2O,
故答案為:5SO2+2MnO4-+2H2O=4H++5SO42-+2Mn2+;SO2+2OH-=SO32-+H2O;
(4)若通入的氣體改為CO2,二氧化碳與①②③④中溶液都不反應(yīng),沒有明顯現(xiàn)象,故答案為:①②③④。
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【題目】氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有重要的應(yīng)用:
(Ⅰ)現(xiàn)實驗室要配置一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。
(1)如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___ mol·L-1。
(2)某同學(xué)用該濃鹽酸配制100mL 1mol·L-1的稀鹽酸。請回答下列問題:
①通過計算可知,需要用量筒量取濃鹽酸 ____ mL。
②使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有_______。
③若配制過程遇下列情況,溶液的物質(zhì)的量濃度將會:(填“偏高”“偏低”“無影響”)
A.量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制______。
B.轉(zhuǎn)移溶液前,洗凈的容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___。
C.定容時俯視容量瓶的刻度線_____。
(Ⅱ)實驗室使用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣,并用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取少量漂白粉(該反應(yīng)放熱)。已知:MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O;氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時會生成副產(chǎn)物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了三個實驗裝置如下圖所示:
(1)哪位同學(xué)的裝置能夠有效地防止副反應(yīng)的發(fā)生?_____。
(2)上述裝置中,甲由A、B兩部分組成,乙由C、D、E三部分組成,丙由F、G兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左至右的流向)組裝一套較完善的實驗裝置(填所選部分的字母)_____。
(3)利用(2)中實驗裝置進(jìn)行實驗,實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸200 mL與足量二氧化錳反應(yīng),最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量總小于0.3 mol,其可能的主要原因是_____(假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)損耗且無副反應(yīng)發(fā)生)。
(Ⅲ)已知HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系,該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。
由圖分析,欲使氯水的殺菌效果最好,應(yīng)控制的pH范圍是__,當(dāng)pH=7.5時,氯水中含氯元素的微粒有___。
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【題目】有A,B,C,D,E五種元素,其中A,B,C,D為短周期元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同;C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個,D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,D和E可形成化合物E2D.
(1)上述元素中,第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__;D的價電子排布圖為__;
(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵.
則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式); 在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵.
(3)A,C,D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物,其化學(xué)式可能為__;足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物,其化學(xué)式為__,請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況:__.
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【題目】下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是( )
(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)
A. 分子晶體中都存在共價鍵
B. CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰
C. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
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【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示:
請回答下列問題:
(1) 由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________;
(2) 基態(tài)B原子的電子排布式為_________;B和N相比,電負(fù)性較大的是_________,BN中B元素的化合價為_________;
(3) 在BF3分子中,F-B-F的建角是_______,B原子的雜化軌道類型為_______,BF3和過量NaF作用可生成NaBF,BF的立體結(jié)構(gòu)為_______;
(4) 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為________;
(5)六方氫化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶苞邊長為361.5pm,立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
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【題目】2001年是偉大的化學(xué)家、1954年諾貝爾化學(xué)獎得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀(jì)的科學(xué)怪杰鮑林(L.Pauling)教授的誕辰100周年。1994年這位老人謝世后,人們打開他的辦公室,發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板,畫得滿滿的,其中一個結(jié)構(gòu)式如圖所示。老人為什么畫這個結(jié)構(gòu)式?它能合成嗎?它有什么性質(zhì)?不得而知。這是鮑林留給世人的一個謎,也許這是永遠(yuǎn)無法解開的謎,也許有朝一日你就能解開它。不管結(jié)果如何,讓我們先對這個結(jié)構(gòu)作一番了解。
(1)它的分子式是__________________________________________________________。
(2)它的所有原子是否可能處于同一個平面上?________(填“可能”或“不可能”)。
(3)它是否帶有電荷?________(填“是”或“否”)。
(4)該分子中sp雜化的氮原子有___個;sp2雜化的氮原子有___個;sp3雜化的氮原子有_____個。
(5)為什么人們推測它是炸藥?______________________________________________。
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【題目】從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物,按下列要求的反應(yīng)類型各寫一個化學(xué)方程式。
(1)化合反應(yīng)_______;
(2)分解反應(yīng)________;
(3)置換反應(yīng)________;
(4)復(fù)分解反應(yīng)_______。
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【題目】下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是( )
A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B. 75 mL 2 mol·L-1NH4Cl溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D. 100 mL 1.5mol·L-1的MgCl2溶液
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【題目】在1 L容器中用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,反應(yīng)方程式為:4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH<0,一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(Cl2)/10-3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
A. 0~2 min的反應(yīng)速率小于4~6 min的反應(yīng)速率
B. 2~6 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/(L·min)
C. 增大壓強可以提高HCl轉(zhuǎn)化率
D. 平衡常數(shù)K(200 ℃)<K(400 ℃)
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