【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（ ）

A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐漸加入少量CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B.圖乙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線

C.圖丙表示電解法處理污水的原理，生成的膠體能除去污水中的懸浮物，該裝置中的鐵片可用鋁片代替

D.圖丁表示鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明t1時(shí)刻溶液的溫度最高

【答案】C

【解析】

A．CH3COOHCH3COO-+H+，加入少量CH3COONa固體，CH3COO-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，H+濃度減小，pH增大，與圖不符，A錯(cuò)誤；

B．醋酸是弱電解質(zhì)，0.1000mol·L-1醋酸溶液，氫離子濃度小于0.1000mol·L-1，pH大于1，與圖不符，B錯(cuò)誤；

C. 實(shí)質(zhì)是陽(yáng)極Fe失電子生成Fe2+，陰極2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Fe2+和OH-結(jié)合成Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體吸附污水中的懸浮物，換成Al后，陽(yáng)極Al失電子生成Al3+，最終產(chǎn)生Al(OH)3膠體同樣可以吸附污水中的懸浮物，C正確；

D. 從圖丁曲線變化趨勢(shì)可知，O→t1，反應(yīng)放熱，溫度升高對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于H+濃度降低對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，曲線呈上升趨勢(shì)，但不能說(shuō)明在t1時(shí)溶液的溫度最高，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為測(cè)定化合物Co(NH3)yClx(其中Co為+3價(jià))的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（1）氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取2.675g該化合物，配成溶液后用1.00mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀(Ag2CrO4為磚紅色)且不再消失時(shí)，消耗AgNO3溶液30.00mL。[已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]

①AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液需要放在棕色的滴定管中的原因是__。(用化學(xué)方程式表示)

②若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)滴定管下口懸掛了一滴液體，會(huì)使得測(cè)定結(jié)果__。(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)

③用K2CrO4溶液作指示劑的理由是__。

（2）氨的測(cè)定：再準(zhǔn)確稱取2.675g該化合物，加適量水溶解，注入如圖4___。(填儀器名稱)中，然后通過(guò)儀器3滴加足量的NaOH溶液，加熱1裝置，產(chǎn)生的氨氣被5中的鹽酸吸收，多余的鹽酸再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液反滴定，經(jīng)計(jì)算，吸收氨氣消耗1.00mol·L-1鹽酸60.00mL。

裝置A在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中的作用是__，如果沒有6中的冰鹽水，會(huì)使得測(cè)定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。

（3）通過(guò)處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知該化合物的組成為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯吡格雷(Clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物。以A為原料合成氯吡格雷的路線如下:

已知：。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為___________，C→D的反應(yīng)類型是_____________。

（2）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________,在一定條件下Y與BrCl(一氯化溴,與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似)按物質(zhì)的量1:1發(fā)生加成反應(yīng),生成的產(chǎn)物可能有_______種。

（3）C分子間可在一定條件下反應(yīng)生成含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（4）由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時(shí),生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

（5）寫出A的所有同分異構(gòu)體(芳香族化合物)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________(只有一個(gè)環(huán)、不考慮立體異構(gòu))。

（6）請(qǐng)結(jié)合題中信息寫出以為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。______________________________________________。合成流程圖示例如下:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時(shí)，進(jìn)行所謂的“電解水法”實(shí)驗(yàn)，將純凈水與自來(lái)水進(jìn)行對(duì)比。當(dāng)電解裝置插入純凈水和自來(lái)水中通電數(shù)分鐘后，純凈水顏色無(wú)變化或略顯黃色，而自來(lái)水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，下列選項(xiàng)說(shuō)法正確的是（　�。�

A.通電時(shí)，鋁片做陽(yáng)極，鐵片做陰極

B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產(chǎn)物

C.通過(guò)對(duì)比，確實(shí)能說(shuō)明自來(lái)水中含有大量對(duì)人體有毒有害的物質(zhì)

D.鐵片的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):

弱電解質(zhì)化學(xué)式

CH3COOH

NH3·H2O

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

1.8×10-5

1.8×10-5

K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11

在25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是

A.pH相等的四種溶液a. CH3COONa b.Na2CO3 c. NaHCO3 d.NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)?/span>:d＜b＜c＜a

B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C.1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物質(zhì)的量多

D.濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。

（1）用煤制天然氣時(shí)會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，通過(guò)多種途徑生成CH4。

已知：C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1

寫出CO與H2O (g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式____________________________________。

（2）天然氣中含有H2S雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是______________。

a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) b. c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)

c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+) d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來(lái)制取H2，其原理為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

①一定溫度時(shí)，在一個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)平衡，生成0.2molCO，用H2表示該反應(yīng)的速率為_______________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后三位)

②下列說(shuō)法中能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.生成1mol CH4的同時(shí)消耗3mol H2

C.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 D.體系的密度不再發(fā)生變化

E.反應(yīng)速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3

（4）甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1

①分析適當(dāng)增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]對(duì)甲醇水蒸氣重整制氫的好處____________。

②某溫度下，將[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）

A.ClO的空間構(gòu)型為直線形

B.SiF4和 SO3的中心原子均為 sp3雜化

C.在所有的元素中，氟的第一電離能最大

D.C2H5OH 分子中共含有 8 個(gè)極性鍵，1 個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源電解制備單質(zhì)錳的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.M發(fā)生的電極反應(yīng)為PbO2+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

B.左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物O2

C.電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為：2MnSO4+2H2O2Mn+O2↑+2H2SO4

D.若用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，陰極可能得到MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物和的說(shuō)法正確的是（ ）

A.二者的一氯代物均有6種B.二者均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.二者可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D.分子中所有碳原子一定在同一平面上

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同步練習(xí)冊(cè)答案