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【題目】在溫度不變、恒容的容器中進行反應2HIH2+I2(正反應為吸熱反應)，反應物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時間為( )

A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s

【答案】C

【解析】

前20s反應2HIH2+I2的平均反應速率為：v(HI)==0.002mol/(Ls)，反應物濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L，濃度變化為：0.06mol/L-0.036mol/L=0.024mol/L，按照前20s的平均反應速率計算，反應消耗的時間為=12s，由于反應物濃度越小，反應速率越小，所以反應需要的時間大于12s，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。

(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。

(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是_______。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)

(5)氮化鐵晶體的晶體結構示意圖如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X2+與單質R不反應,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時,表現(xiàn)的氧化性強弱順序為( )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近，全國的霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，蕪湖市開展了和臭氧的監(jiān)測。 下列有關說法正確的是

A. 臭氧的摩爾質量是 48g

B. 同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為 2：3

C. 20g 氖氣中含有個 6.02 × 1023 個原子

D. 1.00mol 臭氧中含有電子總數(shù)為 18 × 6.02 × 1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是（ ）

選項

實驗目的

實驗方案

A

探究化學反應的限度

取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴，充分反應，可根據溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應

B

探究濃度對化學反應速率的影響

用兩支試管各取5mL 0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL 0.1mol/L和 0.2mol/L的H2C2O4(草酸溶液，記錄溶液褪色所需的時間

C

證明乙醇的消去反應有乙烯生成

將含有濃硫酸的乙醇溶液迅速升溫至170℃，將產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中

D

驗證醋酸鈉溶液中存在水解平衡

取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體其水溶液呈中性，觀察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

（1）X的化學名稱為__________。

（2）B單質的結構式為__________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，分別為______________，該物質屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學式)。

（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。

（5）F的單質在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。

(1)比較a___b(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____T2(填“＞” “＝”或“＜”)。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度___(填“＞”、“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系_______(用代數(shù)式表示)。

(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是_____。

A．4molA和2molB B．4molA、2molB和2molC C．4molA和4molB D．6molA和4molB

(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是____。

A．及時分離出C氣體 B．適當升高溫度 C．增大B的濃度 D．選擇高效催化劑

(5)若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d_____b(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是_________。

(6)在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，加入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應：2A(g)+B(g)2C(g)，平衡時容器內氣體物質的量為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量_____(填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ⅰ．斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，形成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，Ⅱ．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H1=-92.2kJmol-1對于反應：N4（g）+6H2（g）4NH3（g）；△H2（kJmol-1），以下說法正確的是（ ）

A.該反應的反應熱△H2＞0B.N2分子比N4分子更穩(wěn)定

C.△H2=2△H1D.△H2與方程式系數(shù)無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣有下列反應：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

（1）該反應中氧化劑是_____；被還原的元素是_______；氧化產物是 ______；

（2）用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目______________；

（3）若該反應中有0.2mol的電子轉移，則能生成標準狀況下的氯氣的體積是_______；

（4）若該反應有1molKMnO4參加反應，被氧化的HCl為______mol，轉移電子數(shù)______mol。

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