【題目】下列說法或表示方法正確的是（　　）

A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 1mol H2在足量Cl2中燃燒放熱183KJ，則H2的燃燒熱為183KJ

D. 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，整個(gè)過程放出的熱量大于57.3 kJ

【答案】D

【解析】試題分析：A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，因?yàn)榱蚬腆w轉(zhuǎn)化為硫蒸氣要吸熱。A錯(cuò)誤；B，金剛石的能量高于石墨，金剛石不如石墨穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的氧化物時(shí)，放出的熱量。C錯(cuò)誤。D正確，因?yàn)闈饬蛩嵯♂尫艧帷?/span>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A. 22.4L HCl中含有的分子數(shù)為NA，推測(cè)22.4L HF中含有的分子數(shù)也為NA（均在標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B. CO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子

C. Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3

D. NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaI與濃H2SO4加熱可制HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②共價(jià)化合物中不存在離子鍵

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素

⑤非金屬元素之間不可能形成離子鍵

⑥離子鍵是指陰陽(yáng)離子間的靜電吸引力

⑦水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵

A. ②③⑤⑥ B. ①③⑤⑦ C. ①⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）

① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在指定環(huán)境中，下列各組離子可能大量共存的是( )

A. Al3+、AlO2-、SO42-、 Na+

B. 在pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、Al3+

C. 由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+

D. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是

A. 漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣

B. 實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥硫化氫

C. 將稀氨水滴到氫氧化鈉溶液中可以制取氨氣

D. 單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y 與W同主族。W2-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)

B. X與Y形成的化合物均不能燃燒

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>X

D. 由Y、Z、W三種元素只能組成一種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紐扣電池可作為計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極組成分別為Zn和Ag2O，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是(　　)

A. 電池工作時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極

B. 電池工作時(shí)電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極，Ag2O是負(fù)極

C. 正極的電極反應(yīng)為Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－

D. Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究白菜梗中是否存在過氧化氫酶，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄四支試管內(nèi)的顏色變化。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

管號(hào)

1%焦性沒

食子酸/mL

2%H2O2/mL

緩沖液/mL

過氧化氫

酶溶液/mL

白菜梗提

取液mL

煮沸冷卻后的白菜梗提取液/mL

甲

2

2

2

-

-

-

乙

2

2

-

2

-

-

丙

2

2

-

-

2

-

丁

2

2

-

-

-

2

（注：過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣可氧化焦性沒食子酸，并呈現(xiàn)橙黃色）

（1）與Fe3+催化H2O2分解相比，過氧化氫具有______________，其根本原因是過氧化氫酶______。

（2）若甲和丁試管未呈現(xiàn)橙黃色，乙和丙試管呈現(xiàn)橙黃色，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______________。

若實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________，則白菜梗中不存在過氧化氫酶。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中向每支試管添加試劑時(shí)需遵循___________原則。滴加試劑時(shí)不能使用同一支滴管，其目的是__________________。

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