【題目】在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）

① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤

【答案】B

【解析】常溫時(shí)，若水溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-13mol/L，為酸或堿溶液。①NO3-和S2-在酸性溶液中不能共存，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②Fe2+在堿性溶液中要轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，故錯(cuò)誤；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-無(wú)論酸或堿溶液中，該組離子之間均不反應(yīng)，一定大量共存，故正確；④Ca2+、HCO3-在堿性溶液中要轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，在酸性溶液中HCO3-要轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，故錯(cuò)誤；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-無(wú)論酸或堿溶液中，該組離子之間均不反應(yīng)，一定大量共存，故正確；所以③⑤正確，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是( )

A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有25℃時(shí)0.1 mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是

A．①與②比較：c(Na+)＞c(NH4+)

B．①中離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

C．①和②等體積混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

D．向③中滴加適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO－)＞c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知一定條件下斷裂1mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：HH436kJ；ClCl243kJ；HCl431kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是()。

A. 2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH<0

B. H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝＋431kJmol－1

C. 相同條件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相等

D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知：鐵鹽能蝕刻銀，因此可用于制作液晶顯示器的銀線路板。他們對(duì)蝕刻銀的過(guò)程進(jìn)行了下列探究:

[制備銀鏡] ①配制銀氨溶液，并取等量銀氨溶液于多支試管中

②向銀氨溶液中加入等量葡萄糖溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，洗凈，備用

[溶解銀鏡]分別向兩支試管中加入5mL Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液

編號(hào)

a

b

試劑

0.1mol/LFe(NO3)3

c mol/LFe2(SO4)3

現(xiàn)象

銀鏡消失較快，溶液黃色略變淺，產(chǎn)生較多白色沉淀

銀鏡消失較慢，溶液黃色明顯變淺，產(chǎn)生少許白色沉淀

（1）表格中c 的值應(yīng)為_______。

（2）a、b中均檢出含有Fe2+，說(shuō)明Fe3+具有氧化性，a 中Fe3+氧化Ag 的離子方程式為__________。

（3）你認(rèn)為b 中的沉淀為___(填名稱(chēng))。

（4）有同學(xué)猜測(cè)在a 中的酸性條件下NO3-氧化了銀，他的理由是__________。于是該同學(xué)進(jìn)行了下列操作驗(yàn)證他的猜測(cè):

①測(cè)pH：測(cè)得實(shí)驗(yàn)a 中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2

②配制溶液，若猜想正確，則下列所配溶液最合理的是__________。取5mL 此溶液加入有銀鏡的試管，可以觀察到的現(xiàn)象是__________。

A.0.01mol/L硝酸溶液

B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸鈉的混合溶液

C.0.01mol/L硝酸和0.29mol/L硝酸鈉的混合溶液

（5）a 中白色沉淀的成分可能是AgNO2。已知AgNO2能溶于氨水，生成銀氨溶液中的溶質(zhì)、亞硝酸銨和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

3

0.2

5

0.2

12

D

35

8

0.1

10

0.1

2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�

A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 1mol H2在足量Cl2中燃燒放熱183KJ，則H2的燃燒熱為183KJ

D. 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，整個(gè)過(guò)程放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 1.0 molL﹣1KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣

B. 能溶解 Al2O3 的溶液： Na+、 K+、 Cl﹣、 SiO32﹣

C. 無(wú)色透明溶液中： Al3+、 Cu2+、 Cl﹣、 HCO3﹣

D. 使甲基橙變紅色的溶液： Mg2+、 K+、 Cl﹣、 SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Zn－MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。

(1)該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時(shí)，電子流向________(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速其電極的腐蝕，其主要原因是_____________________________________。

欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號(hào))。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

(3)此廢舊電池的處理方法是回收，目的是為了________。

(4)該電池的負(fù)極反應(yīng)方程為_________________________________。

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