Question

設(shè)阿伏加德常數(shù)為N_A．則下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   常溫下，2.7g鋁與足量的濃硫酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3N_A
2. B.
   常溫常壓下，4.6gNO₂氣體含有1.81×10²³個(gè)NO₂分子
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol雙氧水中含有電子數(shù)為5.4N_A
4. D.
   1molCH₄與1molNH₄⁺所含質(zhì)子數(shù)相等

Answer 1

C
分析：常溫下鋁在濃硫酸中鈍化；4.6gNO₂的物質(zhì)的量為0.1mol；一個(gè)H₂O₂中含有18個(gè)電子；1個(gè)CH₄含有10個(gè)質(zhì)子，1個(gè)NH₄⁺含有11個(gè)質(zhì)子．
解答：A、常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，故A錯(cuò)誤；
B、4.6gNO₂的物質(zhì)的量為0.1mol，2NO₂?NO₄，為可逆反應(yīng)，部分NO₂轉(zhuǎn)化為NO₄，所以4.6gNO₂氣體中沒(méi)有6.02×10²²個(gè)NO₂分子，故B錯(cuò)誤；
C、一個(gè)H₂O₂中含有18個(gè)電子，所以0.3molH₂O₂中含有電子數(shù)為5.4N_A，故C正確；
D、1molCH₄含有10mol質(zhì)子，1molNH₄⁺含有11mol質(zhì)子，故D錯(cuò)誤；
故選：C
點(diǎn)評(píng)：本題易錯(cuò)點(diǎn)較多，做題時(shí)要細(xì)心找出陷阱．