【題目】一項科學研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4。
①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為 ________。
②NO的空間構(gòu)型是________ (用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化為CO2,HCHO被氧化為CO2和H2O。
①根據(jù)等電子體原理,CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。
②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。
③CO2的電子式為:________,1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為________。
(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。 不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。
【答案】 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) 平面三角形 C≡O(shè) sp3 2×6.02×1023
【解析】(1)①Mn的原子序數(shù)為25,基態(tài)原子的電子排布式為,1s22s22p63s23p63d54s2,則Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5),故答案為:1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5);
②NO3-中N原子形成3個δ鍵,沒有孤電子對,則應(yīng)為平面三角形,故答案為:平面三角形;
(2)①N2與CO為等電子體,二者結(jié)構(gòu)相似,N2的結(jié)構(gòu)為N≡N,則CO的結(jié)構(gòu)為C≡O(shè),故答案為:C≡O(shè);
②H2O分子中O形成2個δ鍵,孤電子對數(shù)為=2,則為sp3雜化,故答案為:sp3;
③CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,電子式為,分子中C形成2個δ鍵,則1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為×6.02×1023個,故答案為:;2×6.02×1023個;
(3)[Cu(OH)4]2-中與Cu2+與4個OH-形成配位鍵,可表示為,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D 為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2和 B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D 為同周期元素,C 核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的 3 倍;D 元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)四種元素中電負性最大的是_____(填元素符號),其中 C 原子的外圍電子排布圖為_____.
(2)單質(zhì) A 有兩種同素異形體,其中沸點高的是_________(填分子式),原因是_____;A 和 B 的氫化 物所含的化學鍵類型分別為_____和_____.
(3)C 和 D 反應(yīng)可生成組成比為 1:3 的化合物 E,E 的立體構(gòu)型為_____,中心原子的雜化軌 道類型為_____.
(4)化合物 D2A 的立體構(gòu)型為_____,中心原子的價層電子對數(shù)為_____,單質(zhì) D與濕潤的 Na2CO3 反應(yīng)可制備 D2A,其化學方程式為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知35%NaOH溶液的密度為1.38g·cm-3,5%NaOH溶液的密度為1.05g·cm-3,若將上述兩種溶液等體積混合,所得NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是
A. 大于20% B. 等于20% C. 小于20% D. 無法確定
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【題目】[化學——選修5:有機化學基礎(chǔ)]
羅氟司特是用于治療慢性阻塞性肺病的新型藥物,可通過以下方法合成:
(1)化合物C中的含氧官能團為___________和___________(填名稱)。
(2)反應(yīng)⑤中加入試劑X的分子式為C5H4N2Cl2,則X的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
(3)上述①~④反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是_______________(填序號)。
(4)寫出反應(yīng)①的化學反應(yīng)方程式___________________________________。
(5)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
Ⅰ能發(fā)生很鏡反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
Ⅱ分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。
寫出一種該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。
(6)已知:RBrRNH2根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用) ________________________
合成路線流程圖示例如下:
H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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【題目】原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期,A基態(tài)原子的2p軌道上有2個未成對電子,C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,C與D同主族相鄰,E位于周期表的ds區(qū),最外層只有一對成對電子。請回答下列問題:
(1)寫出各元素符號:A________,B________,C________,D________,E________。
(2)D元素在元素周期表中的位置是_______________,基態(tài)E原子的電子占有_____種能量不同的原子軌道。
(3)A元素可形成多種單質(zhì),其中分子晶體的分子式為________;原子晶體的名稱是_______,其每個晶胞(如圖甲)實際含有______個A原子;A有一種單質(zhì)為層狀結(jié)構(gòu)的晶體,晶體中存在的作用力有____________,晶體中每個最小環(huán)含有_____個原子。
(4)①寫出B的單質(zhì)的電子式___________,化合物AC2的結(jié)構(gòu)式___________。
②用KMnO4酸性溶液吸收DC2氣體時,MnO4﹣被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
(5)D與E能形成化合物X,X的一種晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,X的化學式為______,D離子的配位數(shù)為______;若晶胞邊長為a cm,則晶體X的密度計算式為ρ=______________gcm-3(用a和NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“化學是人類進步的關(guān)鍵”。下列不屬于化學對人類貢獻的是
A.火藥應(yīng)用B.開發(fā)氫能源C.合成藥物D.改良水稻品種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 X、Y、Z、W均為短周期元素,他們在元素周期表的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3:4,下列說法正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W
D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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