【題目】己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體,沸點38.4℃,密度比水大,難溶于水,可溶于多種有機溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計了如圖所示的裝置,用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。

請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為__________

(2)實驗前應(yīng)檢測裝置A的氣密性。方法如下:關(guān)閉止水夾c,由儀器a向儀器b中加水,若______________________________,則證明裝置A不漏氣。

(3)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(4)反應(yīng)開始一段時間后,在裝置B底部析出了較多的油狀液體,若想減少油狀液體的析出,可對裝置A作何改進?__________________________________________________

(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B,裝置B的作用為__________________

(6)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________,此時,是否還有必要將氣體先通過裝置B?__________(”)。

【答案】分液漏斗 分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面(或分液漏斗中液體不能順利流下) CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O 將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長導(dǎo)管 除去揮發(fā)出來的乙醇 溴水或溴的四氯化碳溶液

【解析】

1)根據(jù)儀器構(gòu)造及用途作答;

2)根據(jù)分液漏斗的構(gòu)造利用液封法檢查裝置的氣密性;

3)溴乙烷與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng);

4)油狀液體為溴乙烷蒸氣液化的結(jié)果;
5)乙醇易溶于水,據(jù)此解答;
6)根據(jù)乙烯的不飽和性,能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)作答。

1)儀器a的名稱為分液漏斗,

故答案為:分液漏斗;

2)關(guān)閉止水夾c,由儀器a向儀器b中加水,若分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面,而不下落,則證明裝置A不漏氣,

故答案為:分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面(或分液漏斗中液體不能順利流下);

3)鹵代烴在堿性醇溶液加熱條件下發(fā)生了消去反應(yīng),生成不飽和烯烴,反應(yīng)為故答案為:

4)若出現(xiàn)了較多的油狀液體,則說明溴乙烷蒸氣冷卻液化的較多,為減少油狀液體的析出,可采取將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長導(dǎo)管的措施,

故答案為:將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長導(dǎo)管;

5)B中的水用于吸收揮發(fā)出來的乙醇,目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng),干擾實驗,

故答案為:除去揮發(fā)出來的乙醇;
6)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液;乙烯也能使溴水或者溴的四氯化碳溶液褪色,因裝置B中盛裝的是水,目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng),而溴與乙醇不反應(yīng),所以無須用裝置B,

故答案為:溴水或溴的四氯化碳溶液;否。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】向一定量的FeOFe,Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn). 若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是()

A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 gD.1.4g

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【題目】(連二亞硫酸鈉)是易溶于水,不溶于甲醇的白色固體,在空氣中極易被氧化,是一種還原性漂白劑。制取的方法很多,

1)在堿性溶液中用還原法制備的反應(yīng)原理為:(未配平)反應(yīng)裝置如圖所示:

①實驗開始及整個過程中均需通入,其目的是__________________________________。

②制備過程中溫度需控制在10~45℃,采用水浴加熱的主要優(yōu)點是______________________

③為使盡可能完全被還原,加入三口燒瓶中的反應(yīng)液,應(yīng)控制______________

2)用還原制備的裝置(夾持加熱儀器略)如下:

①裝置a燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

②裝置b用于凈化,適宜的試劑是______________________________

③裝置c70~83℃生成并析出,同時逸出,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________,加入的目的是________________________;利用反應(yīng)后的濁液分離提純需經(jīng)過的操作為_____________________________________________________。

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【題目】.某鹽是一種重要的化工原料,在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有重要用途,其溶液可能含有NH4+Al3、SO42-、Fe2Cl等若干種離子,某同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗:

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是(  )

A.試樣中肯定有NH4+、SO42-Fe2+

B.試樣中一定沒有Al3

C.若氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448 L,沉淀丙和沉淀戊分別為1.07 g4.66 g,則可判斷溶液中還有Cl

D.該鹽工業(yè)上可以用作凈水劑

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【題目】一種太陽能電池的工作原理如下圖所示,電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列說法不正確的是

A.K+ 移向催化劑b

B.催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):Fe(CN)64--e- Fe(CN)63-

C.Fe(CN)63- 在催化劑b表面被氧化

D.電解池溶液中的Fe(CN)64- Fe(CN)63- 濃度基本保持不變

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【題目】1,4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出)

(1)寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式:

__________________________________

__________________________________。

(2)上述七個反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有____________(填反應(yīng)序號)A中所含有的官能團名稱為____________。

(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物,其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________

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A.HOOCCOOHB.CH3CHOHCOOHC.HOCH2CH2OHD.CH3CH2OH

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【題目】某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方法分離KNO3Ba(NO3)2兩種固體混合物并測定其含量:

(1)操作①的名稱是____________,試劑a____________(填化學(xué)式)。

(2)加入K2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________

(3)按此實驗方案分離得到的KNO3,經(jīng)分析含有雜質(zhì)K2CO3,除去K2CO3的操作為___________

(4)過濾后洗滌沉淀B的實驗操作為________________。

(5)實驗前稱量混合物A的質(zhì)量為m g,稱量經(jīng)洗滌干燥后的沉淀B的質(zhì)量為w g,則混合物中Ba(NO3)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

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【題目】鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(CoO、Co2O3、單質(zhì)Al、Li)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

請回答下列問題:

(1)步驟I中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

(2)已知Co2O3具有強氧化性,若步驟II中浸出劑為鹽酸,造成的后果是_______。

(3)步驟中①的目的是除去Al3+,寫出該步反應(yīng)的離子方程式______。

(4)若在實驗室煅燒CoCO3,所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有______、______(填儀器名稱)。

(5)操作①是在HCl氛圍中進行的,其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水,其優(yōu)點是_____。

(6)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液,下列可作為指示劑的是____(填選項,忽略亞鈷離子的顏色干擾)

AKCl BKSCN CK2CrO4 DK2S

已知幾種物質(zhì)在20℃時的顏色及Ksp值如下表

化學(xué)式

AgCl

AgSCN

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×10-10

1.0×10-12

2.0×10-48

2.0×10-12

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