3．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中：
①所有原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成；
②原子處于基態(tài)時(shí)，次外層電子不一定是8個(gè)；
③稀有氣體元素，其基態(tài)原子最外層都是8個(gè)電子；
④最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬原子；
其中正確的是（　�。�
A．①②B．②③C．只有②D．只有④

分析 ①氕只有質(zhì)子數(shù)，不含中子數(shù)；
②原子的次外層電子數(shù)不能超過18個(gè)；
③稀有氣體元素氦元素，其基態(tài)原子最外層是2個(gè)電子；
④原子最外層電子數(shù)為2的元素可以是He．

解答 解：①氕原子核內(nèi)沒有中子，有一個(gè)質(zhì)子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有質(zhì)子，故①錯(cuò)誤；
②因原子的次外層電子數(shù)不能超過18個(gè)，則原子次外層電子數(shù)不一定都是8，如氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，次外層電子為2，故②正確；
③稀有氣體元素氦元素核外電子排布為，最外層是2個(gè)電子，故③錯(cuò)誤；
④原子最外層電子數(shù)為2的元素可以是He，不一定是金屬元素，故④錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子的構(gòu)成及電子排布規(guī)律，學(xué)生熟悉常見元素的原子電子排布即可解答，并注意學(xué)會舉例的方法來解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．Fe2+、H+、NO3-、SO42-
C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷所含有的分子數(shù)為NA
B．1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4和C2H4的混合氣體22.4L，所含的分子數(shù)為約為NA
D．26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下表是部分短周期元素的信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1040.066
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物穩(wěn)定性：H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性D．L2+與R2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．NaNO2是一種食品添加劑，具有致癌作用．酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)為MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O （未配平）．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中NO2- 是氧化劑
B．反應(yīng)過程中溶液的pH增大
C．該反應(yīng)可以說明氧化性NO3-＞MnO4-
D．上述反應(yīng)中，1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在pH=0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、MnO4-、Cl-B．Cl-、SO32-、K+、Na+
C．Na+、Cl-、CH3COO-、K+D．K+、I-、Na+、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在給定的四種溶液中，各離子能在該溶液中大量共存的是（　　）
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B．pH為1的溶液：Fe2+、K+、ClO-、Cl-
C．c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．存在較多的H+、SO42-、NO3-的溶液：Al3+、CH3COO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有兩種金屬組成的混合物粉末13g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，則該混合物的組成不可能是（　�。�
A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、FeD．Cu、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．檢驗(yàn)機(jī)動(dòng)車駕駛員是否“酒后駕駛”是利用橘黃色經(jīng)硫酸酸化的CrO3溶液吸收乙醇，依據(jù)生成的綠色Cr3+的濃度來確定，其反應(yīng)原理為CrO3+CH3CH2OH+H2SO4→Cr2（SO4）3+CH3CHO+H2O（未配平）．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中CH3CH2OH表現(xiàn)氧化性
B．該反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是CrO3→Cr2（SO4）3
C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3
D．該反應(yīng)中每生成1mol H2O轉(zhuǎn)移1mol電子

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