Question

12．有兩種金屬組成的混合物粉末13g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H₂，則該混合物的組成不可能是（　�。�

• A． Fe、Zn
• B． Al、Cu
• C． Al、Fe
• D． Cu、Mg

Answer 1

分析 假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算金屬混合物的平衡相對(duì)原子質(zhì)量，利用平均值法判斷，若金屬不與鹽酸反應(yīng)，其相對(duì)原子質(zhì)量視作無(wú)窮大．

解答 解：11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，則金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{13}{0.5}$=26，
A．Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56，Zn的相對(duì)分子質(zhì)量為65，平均相對(duì)原子質(zhì)量不可能為26，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{2}{3}$×27=18，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量視作無(wú)窮大，平均相對(duì)原子質(zhì)量可能26，故B正確；
C．當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{2}{3}$×27=18，F(xiàn)e的相對(duì)分子質(zhì)量為56，平均相對(duì)原子質(zhì)量可能為26，故C正確；
D．Cu的相對(duì)原子質(zhì)量視作無(wú)窮大，Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，平均相對(duì)原子質(zhì)量可能為26，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，本題利用平均值法計(jì)算，注意化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系，若金屬不與鹽酸反應(yīng)，其相對(duì)原子質(zhì)量視作無(wú)窮大．