【題目】下列說法中正確的是 ( )

A. 工業(yè)上用電解MgO、Al2O3冶煉對應(yīng)的金屬

B. 氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒

C. 鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中更耐腐蝕

D. “血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的相同性質(zhì)

【答案】C

【解析】

A.鋁是活潑金屬，活潑金屬冶煉用電解法，所以常用電解Al2O3冶煉金屬鋁；MgO的熔點為2800℃，熔點高，電解時耗能高，工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂，故A錯誤；

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HClO具有強氧化性，可用于殺菌消毒，所以氯氣可用于自來水的殺菌消毒；明礬中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，不能用于自來水的殺菌消毒，故B錯誤；

C.Al比鐵活潑，鋁制品表面有一層致密的氧化鋁薄膜阻止內(nèi)部鋁繼續(xù)被氧化，所以鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕，故C正確；

D.“血液透析”類似于膠體的滲析原理，是利用半透膜，通過擴散、對流體內(nèi)各種有害以及多余的代謝廢物和過多的電解質(zhì)移出體外，達到凈化血液的目的；“靜電除塵”是電泳現(xiàn)象，即帶電的膠體顆粒在電場中定向運動，塵土顆粒一般帶負(fù)電，在電場中向正極移動，最后會在正極富集，達到除塵效果�！�血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)，故D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)的實驗方法為我們探索物質(zhì)世界提供了金鑰匙。下列實驗方法不正確的是

A. 容量瓶使用前必須檢查是否漏液

B. 蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干

C. 用一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，置于酒精燈火焰上灼燒可以檢驗鈉離子

D. 用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照可測定溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】6.4 g銅跟1L 8 mol/L的硝酸反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2。銅完全溶解后，測得溶液中含NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.42mol/L，此時溶液中所含H+的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.12 mol/L B. 0.22mol/L C. 0.32mol/L D. 0.38 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是

A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱

B. HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強

C. F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸増強

D. 鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色逐漸變深，密度逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是

A. 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

B. 若0.5molNa2S2O3作還原劑;則轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 當(dāng)Na2S2O3過量時，溶液能出現(xiàn)渾濁

D. 硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有Na+、Fe2+ 、Fe3+、Al3+、NH4+、Mg2+等的溶液中加人足量的Na2O2固體，再加人過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，上述離子的離子數(shù)目幾乎沒有改變的有( )

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. 壓電陶瓷不屬于新型無機非金屬材料

B. “霧霾天氣”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無關(guān)

C. 焊接鋼材時，分別用飽和Na2CO3和NH4Cl溶液處理焊接點

D. 亞硝酸鈉可作發(fā)色劑，可在肉制品中多加一些以保持良好的色澤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】本題包括4小題，請按要求回答下列問題：

(1)小蘇打(碳酸氫鈉)可用于中和過多的胃酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

(2)向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成海綿狀的炭。蔗糖變黑，說明濃硫酸具有_____性，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有_____性。

(3)NO2是_______色的有毒氣體，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________。

(4)用10 mol·L—1 H2SO4配制 480mL 1mol·L—1 H2SO4，有如下幾個操作：

①計算并用量筒量取 x mL10 mol·L—1 H2SO4，稀釋；

②將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入規(guī)格為 y 的容量瓶中；

③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2–3次，并轉(zhuǎn)入容量瓶；

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

Ⅰ．請?zhí)顚懮鲜霾襟E中 x、y分別是：x_____________；y________________。

Ⅱ．若沒有進行操作③，則所配溶液的濃度______(填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同)；操作④中定容時俯視刻度線，則所配溶液的濃度_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氯化鋁[Al2(OH)xCl(6-x)]y是一種高效凈水劑，利用“鋁灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反應(yīng)的最佳條件是選用6mol·L-1的鹽酸，溫度控制在85℃左右，以中等速度攪拌。

(1)寫出鋁灰中主要成分鋁與鹽酸反應(yīng)生成Al2(OH)xCl(6-x)的化學(xué)方程式_________________。

(2)若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm-3)配制50mL6mol·L-1的鹽酸，所有濃鹽酸的體積為___________________。

(3)以中等速度攪拌的理由是__________________。

(4)為測定某[Al2(OH)xCl(6-x)]y樣品組成中的x值，可以采取如下方法：取兩份等質(zhì)量的樣品，一份樣品用足量的稀HNO3溶解后，加入足量的AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀；另一份樣品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，加入0.1000mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，調(diào)節(jié)溶液pH為3~4，煮沸，冷卻后用0.1000mol·L-1ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(已知Al3+、Zn2+與EDTA 反應(yīng)的化學(xué)計量比均為1:1)。計算[Al2(OH)xCl(6-x)]y樣品中的x值(寫出計算過程)______。

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