Question

【題目】已知293K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積單位已省略：

	Ag2SO4	FeS	CuS	Ag2S
	1.2×10-5	6.3×10-18	8.5×10-45	6.3×10-50

下列說(shuō)法正確的是

A.相同溫度下，Ag2SO4、FeS、CuS飽和溶液中：

B.向FeS懸濁液中滴加CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

C.濃度均為0.004mol/L的AgNO3和H2SO4溶液等體積混合后不能產(chǎn)生沉淀

D.向飽和Ag2S溶液中加少量Na2S固體，溶液中c(Ag+)不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)溶度積計(jì)算c(Ag+)、c(Fe2+)和c(Cu2+)，進(jìn)一步比較濃度的大小關(guān)系；

B. FeS為沉淀，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)要保留化學(xué)式；

C. Qc(Ag2SO4)=c2(Ag+)c(SO42-)，根據(jù)Qc與Ksp的大小判斷；

D. 根據(jù)Ksp= c2(Ag+)c(S2-)判斷。

A. c(Ag+)==3×10-mol/L，c(Fe2+)==2.51×10-9 mol/L，c(Cu2+)==9.22×10-24 mol/L，因此c(Ag+)>c(Fe2+)>c(Cu2+)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. FeS懸濁液中滴加CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 濃度均為0.004mol/L的AgNO3和H2SO4溶液等體積混合，混合后c(Ag+)=c(SO42-)=0.002mol/L，Qc(Ag2SO4)=c2(Ag+)c(SO42-)=(0.002)2×0.002=8×10-9，而293K時(shí)Ksp(Ag2SO4)= 1.2×10-5，Qc(Ag2SO4)< Ksp(Ag2SO4)，反應(yīng)向沉淀溶解的方向移動(dòng)，不能產(chǎn)生沉淀，C項(xiàng)正確；

D. 溫度不變Ksp不變，由Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)可知，向飽和Ag2S溶液中加少量Na2S固體，c(S2-)增大，c(Ag+)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。