【題目】證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是____________________________。
(4)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸________,得電子能力逐漸________。
【答案】(1) KI淀粉試紙變藍(lán) (2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(3)打開(kāi)活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色
(4)確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2,排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾
(5)增大,減弱
【解析】
試題(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是KI淀粉試紙變藍(lán),Cl2+2I-=2Cl-+I2,I2遇淀粉變藍(lán)色。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色,其中紫紅色為I2溶解在CCl4呈現(xiàn)的顏色。
(4) 過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2,排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是氧化鋁,含氧化鐵雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液
B. 試劑Y是HCl,它與AlO反應(yīng)生成氫氧化鋁
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個(gè)氧化還原反應(yīng)
D. 將X與Y試劑進(jìn)行對(duì)換,最終可以達(dá)到相同結(jié)果
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體,雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________,畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。
(2)一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。
(3)雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素.硼氫化物的合成方法有: 2LiH+B2H6=2LiBH4; 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF
①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________(分子、離子各寫(xiě)一種);
②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵,中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”,它們連接了2個(gè)B原子.則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵;
③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵,原因是______________;
④NaH的晶胞如圖,則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________;設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切,求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素,除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(一)往硫酸銅水溶液中加入氨水,首先生成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,而且所得溶液的顏色比原來(lái)明顯加深,得到了一種含2+的溶液,此離子的立體結(jié)構(gòu)如圖所示(4個(gè)NH3與Cu2+共面,跟H2O﹣Cu2+﹣H2O軸線(xiàn)垂直).請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)硫酸銅水溶液加氨水的變化過(guò)程,用離子方程式表示為生成深藍(lán)色溶液:__________.
(2)此深藍(lán)色的離子中Cu2+與H2O和NH3形成的是________鍵,請(qǐng)?jiān)趫D中表示此化學(xué)鍵________.此深藍(lán)色離子的空間結(jié)構(gòu)呈________形.
(二).由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如:Na2O+Cl2=2NaCl+O2、CaO+Cl2=CaCl2+O2、SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2、Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有______(填元素符號(hào)),其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_____。
(2)COCl2俗稱(chēng)光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵,其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是____(填序號(hào))
a.2個(gè)σ鍵 b.2個(gè)π鍵 c.1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
(3)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為_________。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同,其晶格能分別為:CaO-3401kJmol-1、NaCl-786kJmol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微量元素硼和鎂對(duì)植物的葉的生長(zhǎng)和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)區(qū)分晶體硼和無(wú)定形硼最可靠的科學(xué)方法為_________________。
(2)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,陰離子結(jié)構(gòu)式為______________。
(3)圖1表示多硼酸根的一種無(wú)限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),其化學(xué)式可表示為________________(以n表示硼原子的個(gè)數(shù))。
(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),圖2表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。硼酸晶體中存在的作用力有共價(jià)鍵、________、________。與H3BO3酸性最接近的是________(填字母)。
A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2
硼酸晶體在冷水中溶解度很小,但在熱水中較大,原因是____________________。
(5)三硫化四磷分子(如圖)是_________分子(填“極性”或非極性),用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生為了驗(yàn)證苯酚、醋酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:____________________________________________。
(2)儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。
(3)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不嚴(yán)密,請(qǐng)改正:____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)。
已知四種元素的原子序數(shù)之和為36,乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。
(1)甲元素在周期表中的位置為______________。
(2)丙、丁可形成AB2型化合物,其化學(xué)式為________。
(3)丙是自然界中形成化合物種類(lèi)最多的元素,則丙是________(填名稱(chēng)),其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí),丁與其他三種元素得到的化合物種類(lèi)最多,則丁是________(填元素符號(hào)),寫(xiě)出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式______________________
(①原子個(gè)數(shù)比為1∶2;②分子中價(jià)電子總數(shù)為偶數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物,根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出化學(xué)式:A是____________,D是____________。
(2)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:①____________,⑤____________。
(3)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:②__________,③__________,④__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問(wèn)題:
(1)L的元素符號(hào)為________;M在元素周期表中的位置為___________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是_______________(用元素符號(hào)表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為______,B的化學(xué)式為____________,Z、X兩種元素形成的一種既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)名稱(chēng)為:____________;
(3)硒(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子序數(shù)為_______,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與足量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。1mol鐵跟足量的硒單質(zhì)化合時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。
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