A. | Na+的軌道表示式: | B. | Na+的結(jié)構(gòu)示意圖: | ||
C. | Na的電子排布式:1s22s22p63s1 | D. | Na的簡化電子排布式:[Ne]3s1 |
分析 鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1,或?qū)憺閇Ne]3s1,Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子,核外有10個(gè)電子,Na為金屬元素,易失去電子,所以其價(jià)電子排布式為:3s1,軌道表示式用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子,每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反,據(jù)此分析解答.
解答 解:A.軌道表示式用一個(gè)方框或圓圈表示能級中的軌道,用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子,每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子,2個(gè)電子處于同一軌道內(nèi),且自旋方向相反,所以Na+的軌道表示式:,故A錯(cuò)誤;
B.Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子,核外有10個(gè)電子,結(jié)構(gòu)示意圖為,故B正確;
C.鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1,或?qū)憺閇Ne]3s1,故C正確;
D.鈉原子的簡化電子排布式為[Ne]3s1,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評 本題考查原子核外電子排布,為高考常見題型,難度不大,注意把握原子核外電子的排布規(guī)律,把握電子排布式和軌道式的書寫方法.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ②③④ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 升高溫度可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率 | |
B. | 正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 | |
C. | a曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線 | |
D. | 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2NH3?N2+3H2△H=-92 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 39.1% | B. | 24.6% | C. | 16.4% | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 濃的氫氟酸溶液中存在HF${\;}_{2}^{-}$和H2F${\;}_{3}^{-}$ | |
B. | SiH4沸點(diǎn)比CH4高 | |
C. | 水和乙醇分別與金屬鈉反應(yīng),前者比后者劇烈 | |
D. | H2O比H2S穩(wěn)定,前者1000℃以上才分解,后者300℃分解 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 丙烷 | B. | 乙烷 | C. | 正丁烷 | D. | 正戊烷 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 銅作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有銅離子 | |
B. | 鐵作陰極,鍍件作陽極,溶液中含有銅離子 | |
C. | 鐵作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有亞鐵離子 | |
D. | 銅用陰極,鍍件作陽極,溶液中含有鋅離子 |
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