Question

18．下列表示式錯(cuò)誤的是（　　）

• A． Na⁺的軌道表示式：
• B． Na⁺的結(jié)構(gòu)示意圖：
• C． Na的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹
• D． Na的簡化電子排布式：[Ne]3s¹

Answer 1

分析 鈉原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹，或?qū)憺閇Ne]3s¹，Na⁺的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，Na為金屬元素，易失去電子，所以其價(jià)電子排布式為：3s¹，軌道表示式用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．軌道表示式用一個(gè)方框或圓圈表示能級中的軌道，用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，2個(gè)電子處于同一軌道內(nèi)，且自旋方向相反，所以Na⁺的軌道表示式：，故A錯(cuò)誤；
B．Na⁺的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；
C．鈉原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹，或?qū)憺閇Ne]3s¹，故C正確；
D．鈉原子的簡化電子排布式為[Ne]3s¹，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原子核外電子排布，為高考常見題型，難度不大，注意把握原子核外電子的排布規(guī)律，把握電子排布式和軌道式的書寫方法．