【題目】【題目】工業(yè)合成有機物F的路線如下:
已知:①;
②結構不穩(wěn)定,不子考慮。
(1)A中含氧官能團的名稱為_______________;C→D反應③的類型為_____________。
(2)化合物B的結構簡式為__________;F與Br2按物質的量之比1:1加成所得產物有____種。
(3)E→F的化學方程式為___________________________。
(4)上述轉化關系中,設計步驟②和④的目的是______________________________________。
(5)H是A的同分異構體,任寫一種滿足以下條件的H的結構簡式________________。
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
②核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:3:12。
(6)參照上述合成路線,設計并寫出用合成聚1.3-丁二烯的路線流程圖(無機試劑任選)。 ______________________________
【答案】 羰基 氧化反應 4 保護羥基防止被CrO3氧化 或
【解析】試題分析:B生成C屬于酯化反應,根據C的結構簡式,逆推B是,A發(fā)生還原反應生成B,則A是;發(fā)生水解反應生成E,則E是;在濃硫酸作用下發(fā)生氧化反應消去反應生成F,則F是;
解析:根據以上分析,(1)A是,含氧官能團的名稱為羰基;→分子中加入了氧原子,去掉了氫原子,所以反應③的類型為氧化反應。(2)化合物B的結構簡式為;與Br2按物質的量之比1:1加成所得產物有、、、共4種。(3)在濃硫酸作用下發(fā)生氧化反應消去反應生成的化學方程式為。(4)羥基易被氧化,上述轉化關系中,設計步驟②和④的目的是保護羥基防止被CrO3氧化。(5)①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明不含上含有羥基;②核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:3:12,結構對稱;符合條件的A的同分異構體是或 。(6)先還原為,在濃硫酸作用下發(fā)生氧化反應消去反應生成,發(fā)生加聚反應生成聚1.3-丁二烯,合成路線是。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于恒定容積的密閉容器中進行的反應A(s)+B(g)2C(g) ΔH<0,平衡后只改變下列條件,有關敘述正確的是
A. 加入少量A物質,平衡正向移動,正反應速率加快
B. 加入少量B物質,平衡正向移動,逆反應速率減小
C. 充入氬氣(不參加反應),平衡逆向移動,逆反應速率加快
D. 升高溫度,平衡逆向移動,正反應速率和逆反應速率都加快
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【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A.NH4+、Ba2+、Brˉ、CO32ˉ
B.Clˉ、NO3ˉ、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42ˉ、MnO4ˉ
D.Na+、H+、SO42ˉ、HCO3ˉ
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【題目】下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是( )
A. 蒸發(fā)氯化鈉溶液B. 將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中C. 蔗糖溶解D. 磷在氧氣中燃燒
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【題目】X、Y、Z、R為前四周期原子序數依次增大的元素。X原子有3個能級,且每個能級上的電子數相等;Z原子的不成對電子數在同周期中最多,且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最低;X、Y、R三元素在周期表中同族。
(1)R元素在周期表中的位置是_____________,其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]_______。
(2)如圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢,其中表示Z的曲線是_______(填標號)。
(3)化合物(XH2=X=O)分子中X原子雜化軌道類型是____________,1mol(X2H5O)3Z=O分子中含有的σ鍵與π鍵的數目比為__________________。
(4)Z與氯氣反應可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物,其分子的空間構型為_____。
(5)某R的氧化物晶胞結構如圖所示。該物質的化學式為_______________。已知該晶體密度為pg·cm-3,距離最近的兩個原子的距離為dpm,則R的相對原子質量計算表達式為___________________________(已知lpm=10-12m,阿伏加德羅常數為NA)。
(6)X形成的一種常見單質,性質硬而脆,原因是_______________________。
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【題目】金屬鉻與鐵具有相似的化學性質。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質量376g/mol)是一種氧氣吸收劑,紅棕色晶體,易被氧化;易溶于鹽酸,微溶于乙醇,難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:
I.組裝實驗儀器后,首先進行必要的操作A。
II.往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液,再往其它儀器中加入相應的藥品。
III.關閉K2,打開K1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
IV.待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時,把溶液自動轉移到裝置乙中,當出現大量紅棕色晶體時,關閉分液漏斗旋塞。
V.將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量。
回答下列問題:
(1)步驟I中“操作A”為_____________;裝置丙中導管口水封的目的主要是_________________________________。
(2)三頸燒瓶中的鋅除與鹽酸反應外,另發(fā)生的一個反應的化學方程式為_______________。
(3)步驟IV中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為_______________;生成紅棕色晶體的離子反應方程式____________________________。
(4)為得到純凈干燥的產品,洗滌時按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號)。
①乙醚②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無水乙醇 ④鹽酸
(5)一定條件下[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱反應得到的氣態(tài)產物含CO、CO2。請從丁、戊、己裝置中選取必要裝置檢驗這兩種氣體(不考慮尾氣處理):
氣態(tài)產物→_______________________→a(填接口字母序號)。
(6已知實驗所用到的試劑中,CrCl3溶液中含溶質19.02g,0.1mol/L醋酸鈉溶液為1.6L,其它反應物足量。實驗后得到純凈干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體11.28g,則該實驗所得產品的產率為________(結果保留2位有效數字)。
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【題目】標準狀況下,22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液:
(1)求所得鹽酸的物質的量濃度_____
(2)若將此溶液再稀釋成1L溶液,求稀釋后鹽酸的物質的量濃度_____
(3)將(2)的溶液取出500mL與足量的Zn反應可以產生多少體積的H2(在標準狀況下)_____
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【題目】二氧化氯(ClO2) 作為一種高效強氧化劑,已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。某研究小組設計如圖所示裝置制備ClO2和NaClO2。已知: ClO2熔點一59℃、沸點11℃,常溫下ClO2為黃綠色或橘黃色氣體,ClO2濃度過高或受熱易分解,甚至會爆炸。NaClO2 高于60℃時分解生成NaClO3和NaCl。
(1)裝置連接好后,加入藥品前需進行的操作是____________________________________。
(2)使用恒壓分液漏斗的目的是_________________;儀器B 的作用是_________________。
(3)A 中反應為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。
C 中反應的化學方程式是_______________, 冷水浴的目的是_________________________。
(4) 實驗中持續(xù)通入空氣能稀釋生成的ClO2并將其排到C處。若空氣的流速太慢可能造成的后果是_______________________________________。
(5)已知: ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液pH 的關系如圖所示。當pH≤2.0 時,ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應生成的I2與Na2S2O3 反應的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。
用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量,分兩步進行:
①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為amol/L。
②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應的實驗步驟:
步驟1: 準確量取VmL 上述水樣加入錐形瓶中。
步驟2: 調節(jié)水樣的pH________。
步驟3: 加入足量的KI 晶體,充分反應。
步驟4: 加入少量淀粉溶液,用cmol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3 溶液V1mL。
根據上述分析數據,測得該飲用水中ClO2-的濃度為____mol/L( 用含字母的代數式表示)。
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