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【題目】【題目】工業(yè)合成有機物F的路線如下:

已知:①；

②結構不穩(wěn)定，不子考慮。

（1）A中含氧官能團的名稱為_______________；C→D反應③的類型為_____________。

（2）化合物B的結構簡式為__________；F與Br2按物質的量之比1:1加成所得產物有____種。

（3）E→F的化學方程式為___________________________。

（4）上述轉化關系中，設計步驟②和④的目的是______________________________________。

（5）H是A的同分異構體，任寫一種滿足以下條件的H的結構簡式________________。

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1:2:2:3:12。

（6）參照上述合成路線，設計并寫出用合成聚1.3-丁二烯的路線流程圖(無機試劑任選)。 ______________________________

【答案】 羰基 氧化反應 4 保護羥基防止被CrO3氧化 或

【解析】試題分析：B生成C屬于酯化反應，根據C的結構簡式，逆推B是，A發(fā)生還原反應生成B，則A是；發(fā)生水解反應生成E，則E是；在濃硫酸作用下發(fā)生氧化反應消去反應生成F，則F是；

解析：根據以上分析，（1）A是，含氧官能團的名稱為羰基；→分子中加入了氧原子，去掉了氫原子，所以反應③的類型為氧化反應。（2）化合物B的結構簡式為；與Br2按物質的量之比1:1加成所得產物有、、、共4種。（3）在濃硫酸作用下發(fā)生氧化反應消去反應生成的化學方程式為。（4）羥基易被氧化，上述轉化關系中，設計步驟②和④的目的是保護羥基防止被CrO3氧化。（5）①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明不含上含有羥基；②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1:2:2:3:12，結構對稱；符合條件的A的同分異構體是或 。（6）先還原為，在濃硫酸作用下發(fā)生氧化反應消去反應生成，發(fā)生加聚反應生成聚1.3-丁二烯，合成路線是。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于恒定容積的密閉容器中進行的反應A(s)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，平衡后只改變下列條件，有關敘述正確的是

A. 加入少量A物質，平衡正向移動，正反應速率加快

B. 加入少量B物質，平衡正向移動，逆反應速率減小

C. 充入氬氣（不參加反應），平衡逆向移動，逆反應速率加快

D. 升高溫度，平衡逆向移動，正反應速率和逆反應速率都加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A.NH4+、Ba2+、Brˉ、CO32ˉ
B.Clˉ、NO3ˉ、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42ˉ、MnO4ˉ
D.Na+、H+、SO42ˉ、HCO3ˉ

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【題目】下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是(　　)

A. 蒸發(fā)氯化鈉溶液B. 將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中C. 蔗糖溶解D. 磷在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R為前四周期原子序數依次增大的元素。X原子有3個能級，且每個能級上的電子數相等；Z原子的不成對電子數在同周期中最多，且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

（1）R元素在周期表中的位置是_____________，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]_______。

（2）如圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢，其中表示Z的曲線是_______(填標號)。

（3）化合物(XH2=X=O)分子中X原子雜化軌道類型是____________，1mol(X2H5O)3Z=O分子中含有的σ鍵與π鍵的數目比為__________________。

（4）Z與氯氣反應可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物，其分子的空間構型為_____。

（5）某R的氧化物晶胞結構如圖所示。該物質的化學式為_______________。已知該晶體密度為pg·cm-3，距離最近的兩個原子的距離為dpm，則R的相對原子質量計算表達式為___________________________(已知lpm=10-12m，阿伏加德羅常數為NA)。

（6）X形成的一種常見單質，性質硬而脆，原因是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉻與鐵具有相似的化學性質。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質量376g/mol)是一種氧氣吸收劑，紅棕色晶體，易被氧化；易溶于鹽酸，微溶于乙醇，難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:

I.組裝實驗儀器后，首先進行必要的操作A。

II.往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液，再往其它儀器中加入相應的藥品。

III.關閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

IV.待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時，把溶液自動轉移到裝置乙中，當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗旋塞。

V.將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量。

回答下列問題:

（1）步驟I中“操作A”為_____________；裝置丙中導管口水封的目的主要是_________________________________。

（2）三頸燒瓶中的鋅除與鹽酸反應外，另發(fā)生的一個反應的化學方程式為_______________。

（3）步驟IV中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為_______________；生成紅棕色晶體的離子反應方程式____________________________。

（4）為得到純凈干燥的產品，洗滌時按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號)。

①乙醚②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無水乙醇 ④鹽酸

（5）一定條件下[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱反應得到的氣態(tài)產物含CO、CO2。請從丁、戊、己裝置中選取必要裝置檢驗這兩種氣體(不考慮尾氣處理):

氣態(tài)產物→_______________________→a(填接口字母序號)。

(6已知實驗所用到的試劑中，CrCl3溶液中含溶質19.02g，0.1mol/L醋酸鈉溶液為1.6L，其它反應物足量。實驗后得到純凈干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體11.28g，則該實驗所得產品的產率為________(結果保留2位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是( )

A.NaB.MgC.AlD.C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液：

（1）求所得鹽酸的物質的量濃度_____

（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質的量濃度_____

（3）將（2）的溶液取出500mL與足量的Zn反應可以產生多少體積的H2（在標準狀況下）_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2) 作為一種高效強氧化劑，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。某研究小組設計如圖所示裝置制備ClO2和NaClO2。已知: ClO2熔點一59℃、沸點11℃，常溫下ClO2為黃綠色或橘黃色氣體，ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至會爆炸。NaClO2 高于60℃時分解生成NaClO3和NaCl。

（1）裝置連接好后，加入藥品前需進行的操作是____________________________________。

（2）使用恒壓分液漏斗的目的是_________________；儀器B 的作用是_________________。

（3）A 中反應為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。

C 中反應的化學方程式是_______________， 冷水浴的目的是_________________________。

（4） 實驗中持續(xù)通入空氣能稀釋生成的ClO2并將其排到C處。若空氣的流速太慢可能造成的后果是_______________________________________。

（5）已知: ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液pH 的關系如圖所示。當pH≤2.0 時，ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應生成的I2與Na2S2O3 反應的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。

用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量，分兩步進行:

①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為amol/L。

②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應的實驗步驟:

步驟1: 準確量取VmL 上述水樣加入錐形瓶中。

步驟2: 調節(jié)水樣的pH________。

步驟3: 加入足量的KI 晶體，充分反應。

步驟4: 加入少量淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3 溶液V1mL。

根據上述分析數據，測得該飲用水中ClO2-的濃度為____mol/L( 用含字母的代數式表示)。

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