反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）和壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、達到平衡后，加入催化劑，則C%增大
B、該反應(yīng)的△S＜0，△H＜0
C、化學(xué)方程式中n＜e+f
D、達到平衡后，增加A的量有利于平衡右移
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡；
B、依據(jù)化學(xué)平衡影響因素結(jié)合圖象變化分析判斷；
C、圖象分析用定一議二方法分析判斷；
D、A為固體，增加固體不影響化學(xué)平衡．
解答： 解：A、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，加入催化劑，則C%不變，故A錯誤；
B、壓強增大，C%含量增大，說明反應(yīng)△S＜0，壓強不變，溫度升高C%的含量減小，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的△S＜0，△H＜0，故B正確；
C、壓強增大，C%含量增大，說明平衡正向進行，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，n＞e+f，故C錯誤；
D、達到平衡后，A為固體，增加固體不影響化學(xué)平衡，增加A的量平衡不動，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，圖象分析方法，注意催化劑的作用，固體改變量平衡不動，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氫氧化鋁具有兩性，分別寫出其與酸、堿反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
；
（2）乙炔可與HCl反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)制造聚氯乙烯塑料，
寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
 
．
（3）寫出用鋁粉和Fe2O3制金屬鐵的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂、鋁、鐵三種金屬，分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時，放出的氫氣質(zhì)量相等．則下列說法正確的是（　�。�
A、消耗的三種金屬的物質(zhì)的量相等
B、消耗的三種金屬可能都過量
C、消耗的三種金屬的質(zhì)量相等
D、消耗的三種金屬可能質(zhì)量不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol甲醛和氫氣組成的混合物質(zhì)量為16g，完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2，Na2O2增加的質(zhì)量為（　�。�
A、8gB、16g
C、20gD、40g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol．向該溶液中逐漸加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反應(yīng)．反應(yīng)前，若Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對離子數(shù)目的影響），以下敘述正確的是（　　）
A、x的取值范圍是0＜x≤0.25
B、無論x為何值，當(dāng)加入87.5 mL的KOH時，溶液中的陽離子恰好完全沉淀
C、當(dāng)100 mL KOH剛好完全消耗，且Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-時，x的值為0.2
D、若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，則a=
2.1x
x+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯誤的是（　　）
A、常溫常壓下，22.4L氮氣含有的氮原子數(shù)小于2NA
B、15g甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為7NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈一個分子的質(zhì)量為
22.4d
NA
g
D、4.6gNa在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，生成物中陰離子個數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點：
編號  ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
物質(zhì)  Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 NO2 SiO2
熔點℃ 920 801 1291 190 -107 2073 -93 1723
（1）物質(zhì)①的電子式：
 
；⑧物質(zhì)的鍵角是
 

（2）⑥中獲得金屬鋁的化學(xué)方程式為：
 
，降低熔點的材料名稱是
 

（3）根據(jù)表作出下列判斷中正確的是
 

A．同主族元素的氧化物可形成不同類型的晶體，同周期不同主族的氧化物可形成相同類型的晶體
B．鋁化合物的晶體中既有離子晶體，又有分子晶體和原子晶體
C．①中的化學(xué)鍵比②中的化學(xué)鍵強
D．表中形成分子晶體的物質(zhì)只有兩種
（4）④比⑤熔點高的理由是：
 
已知金剛石的熔點為3550℃，結(jié)合對比①、②、③、⑥和⑧的熔點，簡述你對原子晶體和離子晶體熔點規(guī)律的判斷：
 

（5）④溶于水的電離方程式為：
 
所得溶液呈
 
性．
（6）把⑦裝入注射器，針筒體積縮小一倍，預(yù)測你觀察到的現(xiàn)象：
 
．解釋原因：
 
．
（7）反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）達到平衡時，下列說法正確的是
 

a.2c（N2O4）=c（NO2）b．v（NO2）=2v（N2O4）
c．NO2的物質(zhì)的量的分數(shù)保持不變           
d．
c(N2O4)
c2(NO2)
不變
（8）把裝有⑦的注射器推入氫氧化鈉溶液，寫出該離子方程式：
 
； 有人說，直接用過氧化鈉就可以吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、將NA個HCl分子溶于500mL水中得到2.0mol/L的鹽酸
B、在加熱條件下，100mL 18.4mol/L的濃硫酸與足量金屬銅反應(yīng)得到的SO2的分子數(shù)為0.92NA
C、密閉容器中，1molSO2與0.5 molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA
D、用惰性電極電解AgNO3溶液，產(chǎn)生11.2LO2時，轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、78g苯中含有碳碳雙鍵3NA個
B、1mol甲基（-CH3）含有電子數(shù)為10NA個
C、14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L辛烷中的碳原子數(shù)為4 NA個

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