16．下列說法正確的是（　　）
A．由反應(yīng)SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是堿性氧化物
B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-
C．由反應(yīng)CuSO4+H2S═CuS+H2SO4，可知酸性H2S＞H2S04
D．由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液

分析 A、SiO2屬于酸性氧化物；
B、溴離子的還原性強(qiáng)于氯離子，能被高錳酸根離子氧化；
C、氫硫酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸；
D、金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，但是金屬鎂不能和氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：A、SiO2屬于酸性氧化物，但是可以和氫氟酸之間反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、溴離子的還原性強(qiáng)于氯離子，氯離子能能被高錳酸根離子氧化，所以溴離子更能，故B正確；
C、氫硫酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，酸性H2S＜H2S04，反應(yīng)發(fā)生不是強(qiáng)酸制弱酸原理，而是因?yàn)榉磻?yīng)生成更難溶的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，但是金屬鎂不能和氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．硼氫化物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）燃料電池（DBFC），由于具有比能量高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葍?yōu)點(diǎn)，被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵�，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4
B．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
C．電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
D．電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4-+2H2O-8e-═BO2-+8H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）．下列說法不正確的是（　�。�
A．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑
D．該冶煉鋅的方法屬于熱還原法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
B．生物煉銅的原理是利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)
C．霾是懸浮在大氣中的大量微小塵粒、煙�；螓}粒的集合體，霾的形成與PM2.5有直接關(guān)系
D．一些有機(jī)溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點(diǎn)低且極易被引燃，加熱時(shí)最好用水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．請(qǐng)回答：
（1）Na2O2的電子式
（2）溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2+氧化成MnO（OH）2，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
（3）工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，用化學(xué)方程式表示其原理2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列與社會(huì)、生活有關(guān)的說法不正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是從源頭上防止和消除化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
B．減少化石燃料的使用，有利于降低空氣中pM2.5的數(shù)值
C．“地溝油”禁止食用，但可以用來制柴油、肥皂等
D．淀粉、豆油、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CN-可以造成水體污染，某小組采用如下方法對(duì)污水進(jìn)行處理如圖1．

I．雙氧水氧化法除NaCN
（1）NaCN的電子式為，用離子方程式表示NaCN溶液呈堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-
（2）堿性條件下加入H202除CN-，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5H2O2+2OH-=CO32-+N2↑+6H2O
Ⅱ．CN -和Cr2072-聯(lián)合廢水處理法
（3）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為
（4）步驟③中，每處理0.4mol Cr2072-，至少消耗Na2S2O30.3mol．
Ⅲ，電化學(xué)法處理CN -如2圖裝置模擬電化學(xué)法處理CN -，有關(guān)結(jié)果見表．
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		電極
（X）		NaCI溶液濃度 （mol/L）甲中石墨表面通人氣體電流計(jì)讀數(shù) （A）
（1）FeO．l空氣I
（2）Al0.1空氣1.5Ⅰ
（3）Fe0.1022Ⅰ
（4）Al0.5空氣1.6Ⅰ
（5）若乙池中石墨（I）極產(chǎn)生無毒無害的物質(zhì)，其電極反應(yīng)式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O
（6）該實(shí)驗(yàn)表明電化學(xué)法處理CN -時(shí)，影響處理速率的因素有負(fù)極的金屬材料、氧氣的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷（　�。�
A．R元素的氫化物常溫下可能為液態(tài)
B．R一定是第ⅣA族元素
C．R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R
D．R元素的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中只含Na+、Al3+、Cl-、SO42-，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中C（Al3+） 和C（SO42-） 之比為：（　�。�
A．3：4B．1：2C．1：4D．3：2

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