18．某溶液中只含Na+、Al3+、Cl-、SO42-，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中C（Al3+） 和C（SO42-） 之比為：（　�。�
A．3：4B．1：2C．1：4D．3：2

分析 令Na+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO42-），據(jù)此計(jì)算SO42-的物質(zhì)的量，離子數(shù)目之比等于二物質(zhì)的量之比．

解答 解：令Na+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，
根據(jù)溶液中電荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO42-），
即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42-），
解得n（SO42-）=4mol，
故溶液中C（Al3+） 和C（SO42-）為2mol：4mol=1：2，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意電解質(zhì)的混合溶液中離子濃度的計(jì)算，經(jīng)常利用電荷守恒計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．由反應(yīng)SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是堿性氧化物
B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-
C．由反應(yīng)CuSO4+H2S═CuS+H2SO4，可知酸性H2S＞H2S04
D．由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分子中的所有原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．HClB．BF3C．NCl3D．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一，其中含有大量的有害物質(zhì)，包括CO、NOx、碳?xì)浠衔锖凸腆w懸浮顆粒等．對(duì)汽車尾氣的治理使環(huán)境工作者面臨了巨大的挑戰(zhàn)．試回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
則由CH4將NO2完成還原成N2，生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1；
（2）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某溫度下，HNO2的電離常數(shù)Ka=9.7×10-4mol•L-1，
NO2-的水解常數(shù)為Kh=8.0×10-10mol•L-1，則該溫度下水的離子積常數(shù)=Ka×Kh（用含Ka、Kh的代數(shù)式表示），此時(shí)溶液的溫度＞25℃（“＞”、“＜”、“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8KJ•mol-1．不同溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示：圖中T1、T2、T3的高低順序是T1＜T2＜T3，理由是該反應(yīng)為放熱，溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低．


（4）化工上還可以利用CH3OH生成CH3OCH3．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）．
容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OHCH3OCH3H2O
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ2070.200.0900.090
該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”），若起始是向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正方向進(jìn)行（填“正”、“逆”）．
（5）CH3OH燃料電池在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．已知電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，電池工作時(shí)的示意圖如圖2所示：質(zhì)子穿過交換膜移向N電極區(qū)（填“M”、“N”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請(qǐng)回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中液體
ⅠCu、稀HNO3NOH2O
ⅡNaOH（s）、濃氨水NH3
Ⅲ過氧化鈉、水O2H2O
Ⅳ鎂鋁合金、NaOH溶液H2H2O
（1）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I可通過收集并測(cè)量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是NO會(huì)與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO2溶于水，使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn)．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是c（填字母）．
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．飽和氯化銨溶液
（4）該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF．

（5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫；②使量氣管與干燥管兩端液面相平；③視線與凹液面最低處相平．
（6）實(shí)驗(yàn)Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）：
編號(hào)鎂鋁合金量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．同溫時(shí)，pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，pH的大小關(guān)系是（　�。�
A．鹽酸＞醋酸B．醋酸＞鹽酸C．鹽酸=醋D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是c．
a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強(qiáng)
d．使用高效催化劑
（2）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請(qǐng)回答：
①在圖中三條曲線，對(duì)應(yīng)的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X．
②利用a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)：K=0.25．
（3）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)．
①達(dá)到平衡所需時(shí)間是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達(dá)到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I＜Ⅱ．
②平衡時(shí)，測(cè)得容器I中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為45%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．將氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元 素的質(zhì)量相等，則原氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　　）
A．3：1B．4：1C．3：2D．7：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
選項(xiàng)ⅠⅡ
ABa（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合
B少量SO2通入Ba（OH）2溶液中過量SO2通入Ba（OH）2溶液中
CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba（OH）2溶液與H2SO3溶液混合
D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中
A．AB．BC．CD．D

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