9．把過量Cl2通入NaI和 NaBr的混合溶液中，首先析出的是I2，后析出的是Br2，上述涉及的離子反應(yīng)為2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．  通過實(shí)驗(yàn)可知Cl-、Br-、I-的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是I-＞Br-＞Cl-．少量Cl2通入FeBr2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，過量Cl2通入FeBr2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

分析 還原性強(qiáng)的離子會(huì)先和氧化劑之間反應(yīng)，鹵素離子的還原性順序是I-＞Br-＞Cl-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先氧化來回答即可．

解答 解：根據(jù)元素周期律，鹵素單質(zhì)的氧化性順序是：F2＞Cl2＞Br2＞I2，離子的還原性順序是：I-＞Br-＞Cl-，把過量Cl2通入NaI和NaBr的混合溶液中，首先與Cl2反應(yīng)的是還原性強(qiáng)的碘化鈉，反應(yīng)為：2I-+Cl2=2Cl-+I2，其次是溴化鈉，發(fā)生反應(yīng)：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；少量Cl2通入FeBr2溶液，因?yàn)槎䞍r(jià)鐵的還原性比溴離子強(qiáng)，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，過量Cl2通入FeBr2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，
故答案為：I2； Br2；2I-+Cl2=2Cl-+I2；2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；I-＞Br-＞Cl-；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br 2+6Cl-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先氧化的應(yīng)用，把握反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在0.100mol/L Na（NH4）2PO4溶液中，正確的關(guān)系式為（　�。�
A．c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
B．c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
C．c（H+）+3c（H3PO4）+2c（H2PO4-）+c（HPO42-）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．c（H3PO4）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）=0.100mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3（s）+3H2 （g）$\stackrel{高溫}{?}$ W（s）+3H2O（g）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度                   25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份WO3       W2O5        WO2        W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為W2O5、WO2；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過高時(shí)，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）；
WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ•mol-1
WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ•mol-1
則WO2（s）═WO2（g） 的△H=+203.9 kJ•mol-1．
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為W（s）+2I2 （g）$?_{約3000℃}^{1400℃}$ WI4 （g）．下列說法正確的有ab．
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．將等體積的四種溶液分別稀釋100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
B．取體積相同的溶液①、②、③分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最少
C．四種溶液中的KW相同，由水電離出的c（H+）：①=②=③=④
D．將VaL溶液①與VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，則Va：Vb=11：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol鐵與足量氯氣反應(yīng)，失去的電子數(shù)為2NA
B．2 L 0.2 mol•L-1 K2SO4溶液SO42- 物質(zhì)的量濃度為0.4 mol•L-1
C．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同
D．同溫同壓下，含NA個(gè)分子的二氧化碳?xì)怏w和含NA個(gè)分子的氖氣體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）硫離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解，某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃～400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A→B→C→D，檢查氣密性．按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42-．
①儀器X的名稱是圓底燒瓶．
②裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A→D→B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
③檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32-無SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．
④裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
⑤（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-
B．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4═2Na++S6++4O2-
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．密閉容器中有CO和空氣的混合氣體14L，用電火花引燃，經(jīng)充分反應(yīng)后總體積為V L（假設(shè)所有體積均在同溫、同壓下測(cè)定，且空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)以0.20計(jì)算．計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（1）若CO和O2恰好反應(yīng)，計(jì)算原混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫出必要過程）．
（2）若反應(yīng)后總體積數(shù)V=13時(shí)，則原混合氣體可能的組成為（可不填滿，也可補(bǔ)充）．
第一種情況：V（CO）：V（O2）=9：1（CO剩余）；
第二種情況：V（CO）：V（O2）=5：6（原空氣中O2剩余）；
第三種情況：V（CO）：V（O2）=無．
（3）反應(yīng)后總體積數(shù)V的取值范圍是12≤V＜14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知在K2HPO4溶液中HPO42-的水解程度大于電離程度，對(duì)于平衡HPO42-+H2O?H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（H3O+）、c（PO43-）三種離子濃度均減小，可采取的方法是（　　）
A．加水B．加少量消石灰固體
C．加熱D．加少量硝酸銀固體

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