4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1mol鐵與足量氯氣反應(yīng)，失去的電子數(shù)為2NA
B．2 L 0.2 mol•L-1 K2SO4溶液SO42- 物質(zhì)的量濃度為0.4 mol•L-1
C．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同
D．同溫同壓下，含NA個(gè)分子的二氧化碳?xì)怏w和含NA個(gè)分子的氖氣體積相同

分析 A、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)；
B、K2SO4中含1個(gè)硫酸根；
C、氣體單質(zhì)分為單原子分子、雙原子分和多原子分子；
D、同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比．

解答 解：A、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)后失去3mol電子即3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、K2SO4中含1個(gè)硫酸根，故K2SO4溶液中SO42- 的濃度與K2SO4的濃度相等，均為0.2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、氣體單質(zhì)分為單原子分子、雙原子分和多原子分子，故同溫同壓下，相同體積的任何單質(zhì)氣體的物質(zhì)的量相同，分子個(gè)數(shù)相同，但原子個(gè)數(shù)不一定相同，故C錯(cuò)誤；
D、NA個(gè)分子的二氧化碳?xì)怏w和含NA個(gè)分子的氖氣的物質(zhì)的量均為1mol，而同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故兩氣體的體積相同，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各元素中，符合前六個(gè)電離能（eV）的是（　�。�
IE1IE2IE3IE4IE5IE6
11244864392490
A．BB．CC．ND．O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用．
I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時(shí)測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
t/min01234
n（H2O）/mol0.6000.5200.4500.3500.350
n（CO）/mol0.4000.3200.2500.1500.150
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2．（保留2位有效數(shù)字）
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1H2，此時(shí)v （正）＜ v （逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1'．
（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對制備甲醇反應(yīng)的影響增加壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快，同時(shí)平衡右移，CH3OH產(chǎn)率增大．
Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如右圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
（6）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時(shí)，生成NaOH80g．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一．
（7）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光照、葉綠素}{→}$ C6H12O6+6O2       
b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH         
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是a，反應(yīng)b中理論上原子利用率為46%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸．若將甲用水稀釋，乙中加入適量的BaCl2溶液，丙不變，然后用等濃度的NaOH溶液中和，至完全反應(yīng)時(shí)，所需NaOH溶液的體積是（　�。�
A．丙＞乙＞甲B．甲=丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．甲=乙=丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L煤油（假定化學(xué)式為C8H18）中含有0.8NA個(gè)碳原子
B．常溫常壓下，O2和O3的混合物16g中含有NA個(gè)氧原子
C．25℃時(shí)，1L 0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液中含有NA個(gè)OH-
D．0.5mol CH4中含有0.5NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．把過量Cl2通入NaI和 NaBr的混合溶液中，首先析出的是I2，后析出的是Br2，上述涉及的離子反應(yīng)為2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．  通過實(shí)驗(yàn)可知Cl-、Br-、I-的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是I-＞Br-＞Cl-．少量Cl2通入FeBr2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，過量Cl2通入FeBr2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)分子式為C7H10O5
B．該物質(zhì)與乙酸互為同系物
C．該物質(zhì)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)與Na反應(yīng)時(shí)，最多消耗Na 4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與B、C、D均能形成含10個(gè)電子或18個(gè)電子的分子，其中相對分子質(zhì)量最小的分子含A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%；B是形成化合物種類最多的元素；A原子與D可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1的化合物．請回答：
（1）C的元素名稱氮．
（2）A與B、A與D形成含18個(gè)電子的化合物的分子式分別是C2H6、H2O2．
（3）D與B、C可分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，它們都是大氣污染物，兩者在催化劑存在下反應(yīng)，可生成兩種對大氣無污染的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（4）請寫出一種由A、C、D三種元素形成的常見無機(jī)化合物（填名稱）硝酸，其溶液對水的電離起（填“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”）抑制作用，原因是硝酸電離產(chǎn)生H+，抑制水的電離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常因?yàn)樵噭┑谋４娣椒ú划?dāng)導(dǎo)致大量藥品變質(zhì)，下列試劑保存方法正確的是（　�。�
A．金屬鈉保存在水中
B．溴水放在帶橡膠塞的試劑瓶中
C．硝酸銀保存在棕色廣口瓶中，并置于陰涼處
D．氫氧化鉀溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

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同步練習(xí)冊答案