將等質(zhì)量的鐵和銅共W克，加入到一定量的FeCl3和HCl的混合液中，回答下列問(wèn)題：
（1）若固體全部溶解，則溶液中一定存在的陽(yáng)離子是
 
，可能存在的陽(yáng)離子是
 
．
（2）若剩余固體
W
2
克，則溶液中一定存在的陽(yáng)離子是
 
，可能存在的陽(yáng)離子是
 
．
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：（1）反應(yīng)后沒(méi)有固體剩余，說(shuō)明金屬完全反應(yīng)，鐵離子過(guò)量或者恰好完全反應(yīng)；
（2）剩余固體為
W
2
g，根據(jù)金屬的活潑性可以推斷出剩余的金屬為銅，溶液中一定存在亞鐵離子，一定沒(méi)有鐵離子，鹽酸可能剩余．
解答： 解：（1）氯化鐵能溶解銅、鐵，而鹽酸只能溶解鐵；又因?yàn)榻饘傩詮?qiáng)弱順序是Fe＞Cu，溶液中離子氧化性強(qiáng)弱為Fe3+＞Cu2+＞H+，所以若無(wú)固體剩余，鐵離子過(guò)量或者恰好反應(yīng)，氫離子沒(méi)有參與反應(yīng)，則溶液中的陽(yáng)離子一定有Cu2+、Fe2+、H+；可能還含有Fe3+，
故答案為：Cu2+、Fe2+、H+； Fe3+；
（2）剩余固體為
W
2
g，根據(jù)金屬的活潑性可以推斷出剩余的金屬為銅，先發(fā)生Fe與氯化鐵的反應(yīng)，再發(fā)生Fe與鹽酸的反應(yīng)，則鹽酸可能剩余，溶液中一定存在Fe2+，由于銅過(guò)量，所以反應(yīng)后的溶液中一定沒(méi)有Fe3+，溶液中可能存在的陽(yáng)離子為H+，
故答案為：Fe2+；H+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬單質(zhì)的活潑性及離子反應(yīng)，題目難度中等，解題關(guān)鍵是根據(jù)金屬的還原性正確判斷剩余固體的成分，試題綜合性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑 A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A＜B；⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等；⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性．其中正確的組合（　�。�
A、①②⑥B、③④⑥
C、③⑤D、③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制100mL 1.00mol?L-1 NaOH溶液，其操作為以下各步（已打亂）：
（A）用托盤(pán)天平稱(chēng)取
 
g NaOH固體，加入適量蒸餾水于燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌溶解．
（B）用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒三次，將每次洗液都注入100mL容量瓶里
（C）將溶解后的NaCl溶液小心注入100mL容量瓶里
（D）檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏
（E）繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，至液面接近刻度線(xiàn)
 
處
（F）蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
（G）用
 
向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切
據(jù)此回答
（1）上述各步驟正確的操作順序是（字母填寫(xiě)）
 
．
（2）進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：
 
．（填序號(hào)）
①10mL燒杯；②50mL燒杯；500mL燒杯；④1000mL燒杯．
（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是
 
（填序號(hào)）
①定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線(xiàn)
④沒(méi)有冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移近容量瓶中
⑤定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)觀察液面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是元素周期表的一部分，針對(duì)①-⑩元素填寫(xiě)下列空白
   主族
周期		IAO
1①ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA
2②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，屬于金屬元素的有
 
（填元素符號(hào)），其中金屬性最強(qiáng)的是
 
（填序號(hào)）
（2）寫(xiě)出①和⑥的最低價(jià)形成氣態(tài)分子的化學(xué)式
 
，⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
．
（3）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的
 
族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，地震、洪水、泥石流等各種自然災(zāi)害頻發(fā)，災(zāi)害過(guò)后，對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開(kāi)發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是
 
（填序號(hào)）．
A．Cl2          B．H2O2           C． O3         D．ClO2
（2）過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）是一種多用途的新型液體消毒殺菌劑，它具有CH3COOH 和H2O2的雙重性質(zhì)．下列物質(zhì)與過(guò)氧乙酸混合，不會(huì)使過(guò)氧乙酸失效的是
 
（填序號(hào)）．
A．FeCl3         B．KMnO4溶液     C．稀鹽酸         D．NaHCO3溶液
（3）消毒試劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 
．
（4）氯氨（NH2Cl）可作殺菌劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氯氨在水中的殺菌機(jī)理：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子H+、NA+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
；
（2）寫(xiě)出A、E反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="dmpedue" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q kJ?mol-1．寫(xiě)出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）在100mL 0.1mol?L-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol?L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
  2⑥⑧⑩
  3①③⑤⑦⑨
  4②④
（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（寫(xiě)序號(hào)），得電子能力最強(qiáng)的原子是
 
（寫(xiě)元素符號(hào)），失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）⑦、⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：
 
、
 

（4）②和⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（5）寫(xiě)出⑦、⑧、⑨元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式并按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱排序：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）現(xiàn)配制100mL 0.01mol?L-1 FeCl3溶液，配制過(guò)程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要
 
，配制過(guò)程中除需用FeCl3固體、蒸餾水外，還需要的試劑有
 
．將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時(shí)間，可得到紅褐色液體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
，此液體具有的性質(zhì)是
 
（填字母）．
a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．向該液體中加入AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
c．將該液體進(jìn)行過(guò)濾，可得到紅褐色固體
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（2）在隔絕空氣的條件下，用鎂條引燃Fe3O4粉末和鋁粉的均勻混合物，使其充分反應(yīng)．
①向充分反應(yīng)后的剩余固體中加入足量的NaOH溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，所得剩余固體中除鐵外還含有的固體物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
②已知：3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
則鋁與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)生成鐵和Al2O3的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的晶體屬于分子晶體的是（　　）
A、Si
B、CO2
C、NaCl
D、Cu

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