在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是

A．x＝1 B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1

D．達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)線路中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，負極的質(zhì)量變化是

    A．增加10.8g         B．增加6.4g        C．減輕5.6g          D．增加5.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的鹽溶液中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M形成的氣態(tài)氫化物比N形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物對應(yīng)水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔點M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是(　　)

A．②⑤                                 B．①②③

C．①②③⑤                             D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號F火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3），氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

      （2）298 K時，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時， N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。

①298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________ L ·mol－1。

②下列事實能判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是     

 a.混合氣體的密度保持不變 

 b.混合氣體的顏色不再變化

 c. V（N2O4）正=2V（NO2）逆

③若反應(yīng)在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6 mol  n（N2O4）=1.2mol，則此時

V（正）    V（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d、e五個點，

①水的電離程度最大的是__________；

②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常      

數(shù)K數(shù)值的是     ；

③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序

是__________。

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一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2   2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；

②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n mol NO；

③混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A．②③⑤⑥          B．①④⑤⑥       C．①③④⑥        D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 下列能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A

B

C

D

電極材料

Cu、Zn

Cu、Ag

Cu、C

Cu、Zn

電解液

FeCl3

Fe2(SO4)3

Fe(NO3)3

CuSO4

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將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）XC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，CA：CB=3：5，C的平均速率為0.1mol/L.min。求

（1）此時CA=          

（2）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量nA=nB=          

（3）B的平均反應(yīng)速率VB=          

（4）X=         

（5）此時容器內(nèi)的壓強與反應(yīng)開始時壓強的比為        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：

2SO2 (g) + O2 (g)   2SO3(g) △H<0。回答下列問題：

（1）該反應(yīng)450℃時平衡常數(shù)_____________500℃時平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）下列描述中，能說明該反應(yīng)已達到平衡的是_________________________

A．v正(O2) = 2v逆(SO3)

B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18mol，則v(O2) = __________________mol/(L·min)，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡_____________________移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)反應(yīng)”或“不”），再次達到平衡后，__________mol < n(SO3) < __________mol

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在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n-＋6I-＋6H+＝R-＋3I2＋3H2O，則RO3n-中R元素的化合價及R在元素周期表中的位置是（  ）

A．+5價，ⅦA族                  B．+5價，ⅤA族

C．+7價，ⅦA族                  D．+7價，ⅤA族

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