Question

14．青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結(jié)晶，成為一個時代的象征，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的 Cl^- 擴散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu₂（OH）₃ Cl．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 腐蝕過程中，負極b被氧化
• B． 環(huán)境中的Cl^-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓
• C． 若生成 2.145gCu ₂ （ OH）₃ Cl，則理論上消耗標準狀況氧氣體積為 0.448L
• D． 正極的電極反應式為：正極反應是 O₂+4e^-+2H₂O═4OH^--

Answer 1

分析 A．原電池工作時負極發(fā)生氧化反應；
B．正極產(chǎn)物為OH^-，負極產(chǎn)物為Cu²⁺，反應生成Cu₂（OH）₃Cl；
C．n[Cu₂（OH）₃Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.02mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子計算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算體積；
D．氧氣得電子生成氫氧根離子．

解答 解：A．根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極被氧化，腐蝕過程中，負極是c，故A錯誤；
B．正極產(chǎn)物為OH^-，負極產(chǎn)物為Cu²⁺，多孔粉狀銹 Cu₂ （ OH ）₃ Cl為固體，生 成 Cu ₂（ OH ）₃ Cl 的 離子方程式為：2Cu²⁺+3Cl^-+3OH^-═Cu ₂（ OH ）Cl₃，故B正確；
C．n[Cu₂（OH）₃Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.02mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n（O₂）=$\frac{0.02mol×2×2}{4}$=0.02mol，故在標準狀態(tài)體積為V=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C正確；
D．氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故D正確；
故選A．

點評 本題考查Cu及其化合物的性質(zhì)、原電池原理的應用，把握物質(zhì)的性質(zhì)以及電化學反應原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度中等．