6．用均滴有酚酞試液和氯化鈉溶液的濾紙分別制作甲、乙兩個(gè)裝置．下列描述正確的是（　�。�
A．濾紙上的陰離子都向碳棒遷移B．a、d兩極的電極反應(yīng)式相同
C．b、d兩極附近的溶液都變紅D．c、d兩極均有少量氣體產(chǎn)生

分析 甲構(gòu)成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中陰極上電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色，以此解答該題．

解答 解：A．甲為原電池，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即向鐵棒移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)為負(fù)極，d為陰極，分別發(fā)生Fe-2e-=Fe2+、2H++2e-=H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．b為正極，發(fā)生2H2O+O2+4e-=4OH-，d為陰極，發(fā)生2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極d附近有大量OH-，溶液都變紅，故C正確；
D．乙電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成氫氣，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生淀粉分析能力的考查，明確各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合無(wú)色酚酞試液的特點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．W點(diǎn)所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
B．pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO32-）+c（CO32-）＜0.1 mol•L-1
C．pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）═c（OH-）+c（Cl-）
D．pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．蛋白質(zhì)發(fā)生的下列變化過(guò)程中，可逆的是（　�。�
A．鹽析B．變性C．煮熟D．加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．青銅器的制造是中華民族勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶，成為一個(gè)時(shí)代的象征，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的 Cl- 擴(kuò)散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2（OH）3 Cl．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．腐蝕過(guò)程中，負(fù)極b被氧化
B．環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
C．若生成 2.145gCu 2 （ OH）3 Cl，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為 0.448L
D．正極的電極反應(yīng)式為：正極反應(yīng)是 O2+4e-+2H2O═4OH--

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．化合物A是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：
A（s）+H2（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
已知：①在液氨中加入金屬鋰生成B和氫氣；
②一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體鹽C和4.48L氣體D（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色．
（1）A的化學(xué)式為L(zhǎng)i2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
（2）寫出液氨與金屬鋰反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2．
（3）B在加強(qiáng)熱時(shí)生成NH3和另一種化合物E，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為3LiNH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
（4）化合物E也可以作儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：E（s）+H2（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
儲(chǔ)氫材料可以通過(guò)加熱的方式釋放氫氣．從實(shí)用化角度考慮，選擇E（填“A”或“E”）作儲(chǔ)氫材料更合理，理由是E的儲(chǔ)氫量要比A多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D均為短周期元素，他們的原子序數(shù)依次增大，B是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的元素，B和A組成的化合物 B6A6是一種無(wú)色透明的液體，不溶于水，密度比水小，C 是地殼中含量最高的非金屬元素，D 在同周期元素中原子半徑最大．
（1）A、B、D 的元素名稱分別為氫、碳、鈉．
（2）C 在元素周期表中位置為第二周期第ⅦA族．
（3）A、C、D 能組成多種不同的化合物，這些化合物中既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物為（寫電子式，下同），既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物為．
（4）A 和 D 能組成一種化學(xué)活性很高的離子化合物 DA，DA 能和C的單質(zhì) C2反應(yīng)生成一種強(qiáng)堿，請(qǐng)寫出 DA 和 C2反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaH+O2=2NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（　　）
A．兩種物質(zhì)的分子式均為C10H14O2互為同分異構(gòu)體
B．兩種物質(zhì)均能發(fā)生加成和取代反應(yīng)
C．兩種物質(zhì)都有甲基、苯環(huán)和羧基
D．兩物質(zhì)都含有雙鍵因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．5.8g某有機(jī)物Q完全燃燒可產(chǎn)生13.2g CO2和0.3molH2O．已知Q蒸氣（對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29；Q能發(fā)生酯化反應(yīng)，分子中不含甲基，為鏈狀結(jié)構(gòu)．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定Q的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（烯醇式：C═C-OH不穩(wěn)定）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鋅銀電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電、放電過(guò)程可表示為2Ag+Zn（OH）2$?_{②}^{①}$Ag2O+Zn+H2O
回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）電池的放電過(guò)程是②（填“①”或“②”）．
（2）該電池屬于堿（填“酸”、“堿”或“中”）性電池．
（3）寫出充電時(shí)的電極反應(yīng)式：
陽(yáng)極：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O．
陰極：Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH-．
（4）充電時(shí)，電池的正極應(yīng)接電源的正極．
（5）試簡(jiǎn)述回收該種廢電池的意義．可減少重金屬Ag+對(duì)環(huán)境的污染，又可將Ag回收利用．

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