25℃時，下列各溶液中有關微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

B．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)

C．0.1 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)

BC

【解析】

試題分析：A．0.1 mol·L－1Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na＋) =2c(S2－)＋2c(HS－) ＋2c(H2S)．錯誤；B．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)，正確；C．0.1 mol·L－1鹽酸與0．1 mol·L－1K2CO3溶液等體積混合。恰好發(fā)生反應：K2CO3+HCl= KCl +KHCO3,溶液是KCl、KHCO3等物質(zhì)的量的混合物，由于HCO3－水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，破壞了水的電離平衡，當最終達到平衡時c(OH－)＞c(H＋)，但是鹽水解的程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以離子濃度關系是：c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)，正確；D．0．1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，則NH4+水解消耗，SO42－無變化，所以離子濃度關系是：c(Na＋) ＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－) =c(H＋)，錯誤。

考點：考查溶液中微粒物質(zhì)的量濃度大小關系的判斷的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

4．下列電離方程式中正確的是

A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+＋H+＋CO32－

B．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－

C．HF溶于少量水中：2HFH+＋HF2一

D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2NH4+＋SO42一

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都郫縣高三第二次階診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。B的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)相同，B位于元素周期表的S區(qū)。C元素原子的外圍電子層排布式為nsn—1npn—1。D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且最外層無成對電子，E的化合物種類最多。請回答下列問題：

（1）寫出D基態(tài)原子的電子排布式 ；

（2）A的常見氫化物AH3 的VSEPR模型為

（3）已知A和C形成的化合物X中每個原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的化學式為 ，X是一種超硬物質(zhì)，耐磨損、抗腐蝕能力強，

推測X的晶體類型為 。

（4）E的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為 中心原子的雜化方式為 。

（5）B的單質(zhì)與A的最高價含氧酸的稀溶液反應，能將A還原至最低價態(tài)，寫出該反應的化學方程式 。

（6）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如下圖，黑球表示 原子。

（7）二茂鐵(C5H5)2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基離子結(jié)合形成的小分子化合物，該化合物中Fe2+與環(huán)戊二烯基離子之間以 （填“離子鍵”、“金屬鍵”、“配位鍵”、“氫鍵”、“范德華力”）相結(jié)合。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應.已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol,水的質(zhì)量為100 g.。

下列說法正確的是

A．Na2O2晶體中陰陽離子數(shù)目之比為1∶1

B．反應③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2

C．反應①的離子方程式為Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

D．①、②、③充分反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序為①>②>③

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

Ⅰ．測定過氧化氫的含量

（1）移取10．00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL_______（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25．00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式為________。

（3）判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是_________________________。

（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為____________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）

請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

實驗內(nèi)容

實驗方法

實驗現(xiàn)象

驗證氧化性

驗證不穩(wěn)定性

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已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是

A．微粒半徑：Z2+＞W(wǎng)2-＞R-

B．對應氫化物的穩(wěn)定性：W＞R

C．W與X、W與Z形成的化合物晶體類型相同

D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示錯誤的是

A．HCN的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N

B．HClO的電子式為：

C．HOCH2COOH縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式：

D．2-氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．用稀硫酸去除銅器表面的Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

B．用稀硝酸去除試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O

C．向AlCl3溶液中加入氨水制Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D．向FeI2溶液中加入鹽酸和過量的H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇常州市高三第一次調(diào)研試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某芳香化合物的分子式為C8H8Cl2O2，其分子結(jié)構(gòu)中有三種不同化學環(huán)境的氫，它們的數(shù)目之比為6︰1︰1，且分子中的Cl原子皆形成C－Cl鍵，則其可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮O與O相連接）

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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