精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應.已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1 mol,水的質量為100 g.。

下列說法正確的是

A．Na2O2晶體中陰陽離子數目之比為1∶1

B．反應③最多能產生0.05 mol O2

C．反應①的離子方程式為Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

D．①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數從大到小的順序為①>②>③

B

【解析】

試題分析：A、過氧化鈉中的陰離子是O22-，陽離子是鈉離子，所以陰陽離子數目之比為1:2，錯誤；B、0.1mol過氧化鈉與100g水反應，根據2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑可知，生成氧氣的物質的量最大是0.05mol，正確；C、不遵循電荷守恒定律，錯誤；D、過氧化鈉與氧化鈉的物質的量相等，且過氧化鈉與水反應生成氧氣，所以最終過氧化鈉、氧化鈉與水反應后生成的氫氧化鈉的質量分數相等，而Na的物質的量是0.1mol，與水反應生成0.1mol的氫氧化鈉和0.05mol氫氣，所以Na與水反應得到的氫氧化鈉的質量分數小，錯誤，答案選B。

考點：考查鈉及其化合物的化學性質與計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

16．（10分）實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定NaOH的質量分數約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：

(1)托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉入 500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用。請改正以上操作中出現的五處錯誤。

① ，② ，③ ，

④ ，⑤ 。

(2)將標準鹽酸裝在25.00mL 滴定管中，調節(jié)液面位置在 處，并記下刻度。

(3)取20.00mL待測液，待測定。該項實驗操作的主要儀器有 。

用 試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由 剛好至 色時為止。

(4)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質量分數為 。

(5)試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的 。

A．移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出

D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴

E．讀數（滴定管）開始時仰視，終點時俯視

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省廣安市高三“一診”理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(13分) A、B、C、D、E、F、G、H是核電荷數依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半徑是所有元素中最小的。A、E同主族，B、C、D同周期，D、G最外層電子數相等，G的質量數為D的2倍，元素B的一種常見單質可做惰性電極材料，其最高價氧化物甲為常見溫室氣體。B、D、G的質子數之和等于F、H的質子數之和，I單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞�；卮鹣铝袉栴}：

（1）I元素在周期表中的位置 。

（2）化合物甲的結構式為 。

（3）根據以上信息，下列說法不正確的是______________。

A．A和B能形成多種化合物

B．熱穩(wěn)定性: H2D< H2G

C．元素G的最高價氧化物對應水化物的酸性比H的弱

D．簡單離子半徑的大小順序：rD <rE<rF E．沸點：H2D< H2G

F．同溫同壓下，將a L CA3和b L AH通入水中，若所得溶液的pH=7，則a>b

（4）常溫下，相同濃度F、I簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F、I兩元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，I (OH)n完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是： （填化學式）

（5）若在H與I組成的某種化合物的溶液乙中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據產生該現象的反應原理，所設計的原電池如圖所示，其反應中正極電極反應式為 。

（6）若用石墨電極電解含有0．04 mol CuGD4和0.04 mol EH的混合溶液400 mL，當陽極產生的氣體784 mL（標況）時，溶液的pH= （假設電解后溶液體積不變）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都郫縣高三第二次階診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，原子序數依次遞增，X、Y、Z是同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成氣體分子XZ2，Y與M形成的氣態(tài)化合物密度在相同狀況下是氫氣的8.5倍，W的質子數是M、X、Y、Z四種元素質子數之和的一半。下列說法正確的是

A．原子半徑：M>Z>Y>X>W

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物不能含有離子鍵

D．由X元素形成的某種單質能導電，可以做電極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)某興趣小組的學生根據Mg與CO2反應原理推測鈉也能在CO2中燃燒,為了確定其產物并進行試驗論證,某同學設計了下列裝置進行試驗(已知PdCl2能被CO還原為Pd),請回答下列問題：

（1）上圖裝置2中應盛放__________溶液.

（2）為了使反應隨開隨用,隨關隨停,上圖方框內應選用_____裝置(填上圖字母代號).

（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后,在點燃酒精燈前,應先進行1裝置的操作,待裝置______(填數字編號)中出現_______________現象時,再點燃酒精燈.

（4）①若裝置6中有黑色沉淀(Pd)生成,裝置4中殘留固體(只有一種物質)加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為_________.

②若裝置6中溶液無明顯現象,裝置4中殘留固體(有兩種物質)加鹽酸后有能澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為_____________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物。

（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)，若反應中有4mol N－H 鍵斷裂，則形成的π鍵有 mol。

（2）F2和過量NH3在銅催化作用下反應生成NF3，NF3分子的空間構型為 。

（3）鐵和氨氣在640℃發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞見圖1。該反應的化學方程式： 。

（4）疊氮化鈉(NaN3)分解反應為：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，下列有關說法正確的是 。

a．常溫下N2很穩(wěn)定，是因為N的電負性大

b．鈉晶胞見圖2，每個晶胞含有2個鈉原子

c．第一電離能（I1）：N＞O＞S

d．NaN3與KN3結構類似，晶格能：NaN3＜KN3

（5）配合物Y的結構見圖3，Y中含有 （填序號）；

a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

Y中碳原子的雜化方式有 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列各溶液中有關微粒物質的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

B．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)

C．0.1 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三一模化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)利用廢鋁箔(主要成分為Al、少量的Fe、Si等)既可制取有機合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12(SO4)3?18H2O]。

I．實驗室制取無色的無水AlBr3(熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃)可用如圖所示裝置，

主要實驗步驟如下：

步驟l．將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中。

步驟2．從導管口7導入氮氣，同時打開導管口l和4放空，一段時間后關閉導管口7和1；導管口4接裝有五氧化二磷的干燥管。

步驟3．從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩。

步驟4．加熱燒瓶6，回流一定時間。

步驟5．將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口l。將裝有五氧化二磷的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進入收集器2。

步驟6．蒸餾完畢時，在繼續(xù)通入氮氣的情況下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處。

（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是 。

（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是 。

（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是 。

（4）鋁與液溴反應的化學方程式為 。

（5）步驟4依據何種現象判斷可以停止回流操作 。

（6）步驟5需打開導管口l和4，并從4通入N2的目的是 。

II．某課外小組的同學擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關系如圖所示，實驗中可選用的試劑：處理過的鋁箔；2.0mol?L-1NaOH溶液：2.0 mol?L-1硫酸

（7）由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實驗步驟依次為：

①稱取一定質量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0 mol?L-1NaOH溶液，加熱至不再產生氣泡為止。

②過濾 ③ ；

④過濾、洗滌 ⑤ ；⑥ ；

⑦冷卻結晶； ⑧過濾、洗滌、干燥。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇常州市高三第一次調研試卷化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數都是其電子層數的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F的基態(tài)原子中有4個未成對電子。

（1）基態(tài)的F3+核外電子排布式是 。

（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是 。

（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是 ；化合物ECAB中的中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是 。

（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數為5的配合物的化學式是 。

（5）化合物EF[F(AB)6]是一種藍色晶體，下圖表示其晶胞的（E+未畫出）。該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數為 。

（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如圖所示

其晶胞邊長為540.0 pm，密度為 （列式并計算），a位置S2－離子與b位置Zn2+離子之間的距

離 pm（列式表示）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案