【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是（ ）

A.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：

B.常溫時(shí)，氨氣溶于水顯堿性：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

C.FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液變淺綠：Fe3++Fe=2Fe2+

D.電解飽和食鹽水，產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

【答案】C

【解析】

A. 由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程中鈉失去電子，氯得到電子，其形成過(guò)程表示為：，故A正確；

B. 常溫時(shí)，氨氣溶于水是可逆反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離使得溶液顯堿性：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，故B正確；

C. FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液變淺綠：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；

D. 電解飽和食鹽水，產(chǎn)生黃綠色氣體，陽(yáng)極得到氯氣，陰極得到氫氣：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故D正確。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n∶m

C. 同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n∶m

D. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)處出現(xiàn)_______________現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：①___________，②___________；從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑___________（填“參加”或“不參加”）化學(xué)反應(yīng)。

（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，熄滅酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是___________。

（3）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用___________ 。

（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是___________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是___________。（寫(xiě)名稱(chēng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。

（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為_______。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為_______。

（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬_______分子（選填“極性”“非極性”），其立體構(gòu)型為____。

（3）橙紅色晶體羰基鈷Co2(CO)8的硬度小，不導(dǎo)電，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于____晶體，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）_______。配體CO中σ鍵與π鍵數(shù)之比是__________。

（4）元素鐵、鈷、鎳并稱(chēng)鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子內(nèi)的作用力不可能含有__________（填序號(hào)）。

A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 金屬鍵 D 配位鍵 E 氫鍵

（5）鎢為熔點(diǎn)最高的金屬，硬度極大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則每個(gè)鎢原子的半徑r＝_____________nm。（只需列出計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】各種礦產(chǎn)資源的開(kāi)發(fā)利用為人類(lèi)發(fā)展提供了重要的物質(zhì)保障，如圖是一些礦產(chǎn)資源的利用流程：

則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.鋁熱法也可以用來(lái)生成金屬鋁

B.黃銅礦中至少含有Cu、Fe、S三種元素

C.粗硅與氯氣反應(yīng)的目的是為了得到容易提純的SiCl4

D.上述每種產(chǎn)品的生成過(guò)程都涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素D在周期表中的位置是________________________。

（2）C2B2所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有___________；請(qǐng)寫(xiě)出C2B2與A2B反應(yīng)的離子方程式________________。

（3）元素B、C形成的簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是_________（寫(xiě)電子式）。

（4）僅由C、D兩種元素組成的一種鹽溶于水后pH>7的原因是_____________ (用離子方程式表示)。

（5）如圖所示以鉑作電極，以C、D兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質(zhì)溶液，A、B元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則通入B單質(zhì)的電極反應(yīng)式為_________，通入A單質(zhì)的X溶液的pH將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究SO2與Fe3+間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持、加熱儀器略），下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.A中的反應(yīng)僅體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性

B.試劑a為飽和NaHCO3溶液

C.C中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2

D.檢驗(yàn)C中的溶液含有Fe2+，證明Fe3+氧化了SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫是常見(jiàn)的有刺激性氣味的硫氧化物，是大氣主要污染物之一。某學(xué)習(xí)興趣小組設(shè)計(jì)如下所示裝置制取SO2并探究其性質(zhì)。

(1)儀器a的名稱(chēng)是________，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________。

(2)裝置C中氯水褪色，證明SO2具有________(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。

(3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)某同學(xué)認(rèn)為在A、B間應(yīng)增加F裝置，該裝置的作用是________。

(5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。

(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。某小組采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次樣品pH，得數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間

開(kāi)始

8h

16h

24h

32h

40h

48h

pH

5.0

4.8

4.6

4.3

4.2

4.0

4.0

酸雨樣品pH變小的主要原因是________(用發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式解釋)。某同學(xué)在48h后偶然測(cè)得樣品的pH又減小到3.9，導(dǎo)致樣品pH再次減小的原因可能是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用如圖所示的裝置，填寫(xiě)下列空白：

（1）關(guān)閉F夾，打開(kāi)C夾，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，反應(yīng)一段時(shí)間制的溴苯。溴苯是一種密度比水 (填”小”或”大”)的無(wú)色液體，在實(shí)驗(yàn)中因?yàn)?/span> 而顯褐色。則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ __和__ _。

（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為_____________________________________。

（3）待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開(kāi)F夾，關(guān)閉C，可以看到的現(xiàn)象是__________________。

（4）三口燒瓶中的溴苯經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：

①向三口燒瓶中加入10 mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是___。

（5）經(jīng)過(guò)上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_____________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_______（填入正確選項(xiàng)前的字母）：

A．重結(jié)晶 B．過(guò)濾 C．蒸餾 D．萃取

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