17．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液跟足量稀H2SO4混合：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．次氯酸溶液中加入氫氧化鉀溶液：H++OH-═H2O
D．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

分析 A．反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳；
B．反應(yīng)生成氫氧化銅和硝酸鈉；
C．HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳．

解答 解：A．碳酸鈉溶液跟足量稀H2SO4混合的離子反應(yīng)為CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故A正確；
B．硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B正確；
C．次氯酸溶液中加入氫氧化鉀溶液的離子反應(yīng)為HClO+OH-═ClO-+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣溶于醋酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將pH=8的Ba（OH）2 溶液稀釋1000倍，則稀釋后的溶液中c（Ba2+）與c（OH-）之比為（　�。�
A．1：2B．1：200C．1：50D．1：100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出
622kJ熱量：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-622KJ/mol；
（2）10g C2H6（g）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ熱量，寫出表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-3akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱是110.5 kJ•mol-1
B．碳的燃燒熱是221 kJ•mol-1
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ•mol-1
D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Ba2+、H+、SO42-、CO32-
C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究．

探究一：探究氰化物的性質(zhì)
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（ 25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-�。ㄓ秒x子方程式表示）
（2）如圖1表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是CD
A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度
的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
C．圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）．c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．圖象中a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度
（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO3．
（4）處理含CN-廢水時(shí)，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時(shí)，此時(shí)c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率，同學(xué)們利用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將CN-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空氣中二氧化碳排除空氣中二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的干擾．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ丝諝獾哪康氖鞘股傻臍怏w全部進(jìn)入裝置⑤．
（7）為了計(jì)算該實(shí)驗(yàn)裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)中需要測定裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．煉鋼B．鋼鐵腐蝕C．食物腐敗D．塑料老化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A．將40gNaOH溶解于1L水中
B．將0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液
C．將1L 10mol/L 的濃鹽酸與9L水混合
D．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型．

請回答下列問題：
（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：1s22s22p63s23p2
（2）從晶體類型來看，C60屬于分子晶體．
（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子．觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6；晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為1：2
（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個(gè)．實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有4個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1：1．

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