5．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱是110.5 kJ•mol-1
B．碳的燃燒熱是221 kJ•mol-1
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ•mol-1
D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

分析 A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)；
B．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)；
C．中和熱為57.3kJ•mol-1；
D．濃硫酸溶解過程為放熱過程．

解答 解：A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，生成穩(wěn)定的氧化物，則C燃燒生成二氧化碳，故A錯(cuò)誤；
B．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，生成穩(wěn)定的氧化物，則C燃燒生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C．已知中和熱為放熱反應(yīng)，則敘述中和熱時(shí)不用“-”，即稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ•mol-1，故C正確；
D．濃硫酸溶解過程為放熱，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃燒熱和中和熱的理解，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意中和熱的表示方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．將質(zhì)量比為8：9的鎂和鋁混合物，分別與足量稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生H2的體積比是（同條件下）5：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol工業(yè)上一般采用利用合成氣發(fā)生下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．
①完成該熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H-127.4KJ kJ/mol；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，
測得c（ H2）=2.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為40%．
（2）T1℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（T1）=50．此溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COC H3O H
濃度/（mol•L-1）0.20.20.4
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正=v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)l0min后又達(dá)到平衡，測得n（H2）=0.3mol，試比較：溫度T1＜T2（填“＞”、“=”或“＜”，下同）T2℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（T2）＜50．
③若其他條件不變時(shí)，只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列說法正確的是BC．
A．若達(dá)到新平衡時(shí)c（CO）=0.3mo1/L，平衡一定逆向移動(dòng)
B．若將容器體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時(shí)加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移動(dòng)
D．若向容器中加入0.8mol CH3 OH（g），達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．回答下列問題：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇．寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4
（2）已知：甲醇脫水反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）     H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)：2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)：C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是污染小，腐蝕性小等．
（3）如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系 （其中nH2O：nC2H4=1：1）．①圖中壓強(qiáng)
p1、p2、p3、p4的大小順序?yàn)閜1＜p2＜p3＜p4，理由是反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高
②氣相直接水合法常用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃、壓強(qiáng)6.9MPa，nH2O：nC2H4
=0.6：1．乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%．若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有將產(chǎn)物乙醇液化移去；增加nH2O：nC2H4比      （一條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化劑本身被還原，具有氧化性；還原劑本身被氧化，具有還原性
B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)
D．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol，則x數(shù)值為2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液跟足量稀H2SO4混合：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．次氯酸溶液中加入氫氧化鉀溶液：H++OH-═H2O
D．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D四種元素原子序數(shù)依次增大；A元素最內(nèi)層與最外層的電子數(shù)相同；B元素L層比K層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的+3價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個(gè)電子層，K層和L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和．
寫出：
（1）元素符號(hào)：ABeBFCAlDCa．
（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，B原子的電子式，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖，B與D所形成的化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在相同的溫度與體積下，對(duì)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表
CO2H2COH2O
甲amolamol0mol0mol
乙2amol2amol0mol0mol
丙2amol2amolamolamol
丁amol0mol2amol2amol
上述四種情況，起始的時(shí)候正反應(yīng)速率v（H2）正大小順序正確的是（　�。�
A．丙＞�。疽遥炯�B．丙＞乙=丁＞甲C．丙＞乙＞甲＞丁D．乙=丙＞甲＞丁

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