13.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型).下列關(guān)于普伐他汀的描述正確的是( 。
A.分子中含有3種官能團B.可發(fā)生消去反應、氧化反應
C.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應D.1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知,分子中含-OH、-COOH、-COOC-、碳碳雙鍵,結(jié)合醇、羧酸、酯、烯烴的性質(zhì)來解答.

解答 解:A.由結(jié)構(gòu)簡式可知含有-OH、-COOH、-COOC-、碳碳雙鍵等官能團,故A錯誤;
B.含-OH可發(fā)生取代、消去反應、氧化反應,故B正確;
C.分子中不含醛基,不能發(fā)生銀鏡反應,故C錯誤;
D.-COOH、-COOC-均與NaOH溶液反應,則1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重醇、羧酸、酯、烯烴性質(zhì)的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.維生素C的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知連有4個不同原子或原子團的碳原子,稱為手性碳原子.下列說法不正確的是(  )
A.維生素C為水溶性維生素,能防治壞血病
B.維生素C的分子式為C6H8O6
C.維生素C易于被氧化,能使溴水褪色且能發(fā)生水解反應
D.維生素C分子中含有1個手性碳原子

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4.同溫同壓下,1molO3和1molO2,它們的(  )
A.質(zhì)量相同,體積不同B.分子數(shù)相同,質(zhì)量不同
C.體積相同,分子數(shù)不同D.體積相同,原子數(shù)相同

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1.硅及其化合物的應用范圍很廣.下列說法正確的是( 。
A.硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應
C.水泥、水晶和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D.鹽酸可以與硅反應,故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

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8.下列說法正確的是( 。
A.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
B.C4H10有三種同分異構(gòu)體
C.乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應生成乙酸
D.丙烯與HCl在一定條件下能加成只得到一種產(chǎn)物

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18.某溫度(t℃)下的溶液中,c(H+)=10-x mol/L,c(OH-)=10-y mol/L,x與y的關(guān)系如圖所示.請回答下列問題:
(1)此溫度時,水的離子積KW為10-13 mol2•L-2,則該溫度t℃>25℃
(填“>”、“<”或“=”).
(2)若將此溫度(t℃)下,pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(假設混合后溶液體積的微小變化略不計),試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比,并比較溶液中各離子的濃度大。
①若所得混合液為中性,則a:b=10:1;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-).
②若所得混合液的pH=2,則a:b=9:2;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是c(H+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(OH-).

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5.常溫下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸,直至鹽酸過量,請分析上述實驗過程,并回答下列問題:
(1)該反應的離子方程式為:NH3•H2O+H+=NH4++H2O.
(2)在實驗過程中,水的電離程度的變化趨勢是先增大后減。ㄟx填“增大”、“減小”、或“不變”)
(3)在下表中,分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應溶質(zhì)的化學式和溶液的pH值,請將表中空格部分填上相應的內(nèi)容,將表格補充完整:
離子濃度從大到小的順序溶質(zhì)化學式溶液的pH值
c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
NH4Cl、NH3.H2
>7
 
c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-

NH4Cl、NH3.H2
=7

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 
NH4Cl
<7 
c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH- NH4Cl  HCl<7

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2.圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是(  )
A.
稀硫酸
B.
稀硫酸
C.
酒精
D.
ZnSO4

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3.已知雙氧水可發(fā)生反應2H2O2═2H2O+O2↑,下列措施不能增大化學反應速率的是( 。
A.增大過氧化氫的濃度B.用酒精燈加熱溶液
C.向溶液中加入少量MnO2粉末D.向H2O2溶液加壓

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