【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na—CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。“吸入”CO2時,其工作原理如下圖所示。吸收的全部CO2中,有2/3轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法中錯誤的是
A. “吸入”CO2時,電流流向為:MWCNT→導線→鈉箔
B. “呼出”CO2時,Na+向多壁碳納米管電極移動
C. 放電時,正極的電極反應式為:3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C
D. 電解液選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醚的優(yōu)點是導電性好,與金屬鈉不反應,難揮發(fā)
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【題目】某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器里,反應3A(g)B(g)+3C(g) 達到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為6 mol、2 mol、6 mol。在保持溫度和壓強不變的情況下,下列說法正確的是
A.將A、B、C各減少1 mol,C的百分含量減少
B.充入A、B、C各2 mol,平衡將向正反應方向移動
C.充入1mol A,C的體積分數(shù)增加
D.充入1 mol氦(He與容器中氣體不反應),平衡將向正反應方向移動
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【題目】在一定溫度下的定容容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)( )
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③ B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧C、D的分子數(shù)之比為1∶1
A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是
A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,則H2燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B. 若C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1,則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2,則ΔH1>ΔH2
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【題目】關于裂解和裂化的敘述不正確的是( )
①裂解與裂化的產(chǎn)物都含有不飽和烴、诹呀馀c裂化都是為了得到氣態(tài)烴、哿呀馀c裂化的原料都是石油分餾產(chǎn)品、芰呀馀c裂化都是為了得到輕質(zhì)油
A.①②B.②③C.①③D.②④
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【題目】取軟錳礦石(主要成分為MnO2)116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(雜質(zhì)不參與反應)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,制得22.4L Cl2(標準狀況)。下列有關說法中不正確的是
A.這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為75%
B.被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol
C.參加反應的HCl的質(zhì)量為146g
D.被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol
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