Question

味精的主要成分是谷氨酸鈉（化學式為C₅H₈NO₄Na），谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量＜20%”．
某學校化學興趣小組對此味精中NaCl的含量設計實驗方案進行測定，他們查閱資料得知谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定． 他們設計的實驗方案如下：

【實驗試劑】水、溶液B、稀硝酸等．
【實驗過程】請回答下列問題：
（1）該實驗的原理是通過測定

氯化銀的質(zhì)量

，計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）溶液B是

AgNO₃

（填溶質(zhì)的化學式），操作Ⅰ的名稱是

過濾

．
（3）對沉淀進行洗滌的目的是

洗去氯化鈉表面附著的雜質(zhì)

；若不進行洗滌操作，則測量結(jié)果會

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）通過計算，該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為

23.4%

，判斷

不合格

（填“符合”或“不符合”）其包裝上的標注．
（5）若溶液A的體積為100mL，則溶液A中NaCl的物質(zhì)的量濃度為

0.4

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）由實驗流程可知，通過測定生成氯化銀的質(zhì)量，計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）由實驗流程可知，通過沉淀生成氯化銀的質(zhì)量，計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，故應向溶液中加入硝酸銀、硝酸將氯離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀；
操作Ⅰ是將沉淀與溶液分離，應采取過濾操作；
（3）氯化銀沉淀表面會附著硝酸鈉、谷氨酸鈉等物質(zhì)，若不洗滌，會使沉淀的氯化銀的質(zhì)量偏大，計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量偏大；
（4）根據(jù)n=

m

M

計算氯化銀的物質(zhì)的量，根據(jù)氯離子守恒計算n（NaCl），再根據(jù)m=nM計算氯化鈉的質(zhì)量，進而計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此判斷；
（5）根據(jù)c=

n

V

計算溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）由實驗流程可知，通過測定生成氯化銀的質(zhì)量，計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，
故答案為：氯化銀的質(zhì)量；
（2）由實驗流程可知，通過沉淀生成氯化銀的質(zhì)量，計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，故應向溶液中加入硝酸銀、硝酸將氯離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀；操作Ⅰ是將沉淀與溶液分離，應采取過濾操作，
故答案為：AgNO₃；過濾；
（3）氯化銀沉淀表面會附著硝酸鈉、谷氨酸鈉等物質(zhì)，若不洗滌，會使沉淀的氯化銀的質(zhì)量偏大，計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量偏大，
故答案為：洗去氯化鈉表面附著的雜質(zhì)；偏大；
（4）氯化銀的物質(zhì)的量=

5.74g

143.5g/mol

=0.04mol，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=0.04mol，故樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=

0.04mol×58.5g/mol

10g

×100%=23.4%，氯化鈉含量大于20%，故不合格，
故答案為：23.4%；不合格；
（5）溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為

0.04mol

0.1L

=0.4mol/L，
故答案為：0.4．

點評：本題考查物質(zhì)含量的測定，涉及對原理的理解、物質(zhì)的分離提純等基本操作、化學計算等，難度不大，理解原理是關(guān)鍵，側(cè)重對基礎知識的鞏固運用．