（8分）化學(xué)耗氧量（Chemical Oxygen Demand，簡稱COD），是一個(gè)量度水體受污染程度的重要指標(biāo)。它是指一定體積的水體中能被強(qiáng)氧化劑氧化的還原性物質(zhì)的量，但表示為氧化這些還原性物質(zhì)所需消耗的O2的量（以mg?L-1記）。由于廢水中的還原性物質(zhì)大部分是有機(jī)物，因此常將COD作為水質(zhì)是否受到有機(jī)物污染的依據(jù)。K2Cr2O7法適合于工業(yè)廢水COD的測定，KMnO4法適合于地表水、飲用水和生活污水等污染不十分嚴(yán)重的水體COD的測定。下面是用KMnO4法測定水樣中COD的實(shí)驗(yàn)：

6-1 KMnO4溶液的標(biāo)定：準(zhǔn)確稱取0.1340 g基準(zhǔn)物質(zhì)Na2C2O4置于250 mL錐形瓶中，加入40 mL水，10 mL 3 mol?L-1 H2SO4，加熱至75~85℃，趁熱用KMnO4溶液進(jìn)行滴定，直至滴定的溶液呈微紅色為終點(diǎn)，消耗KmnO4溶液20.30 mL。寫出標(biāo)定的反應(yīng)方程式，并計(jì)算KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度。

6-2 水樣中COD的測定：移取100 mL 水樣于錐形瓶中，加5 mL 3 mol?L-1 H2SO4溶液，搖勻。加入10.00 mL KMnO4溶液（即V1），搖勻，立即放入沸水中加熱30 min。趁熱加入 10.00 mL Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液（即V）搖勻，立即用KMnO4溶液滴定至溶液呈微紅色，記下KMnO4溶液的消耗體積（即V2）。列出計(jì)算COD（O2，mg?L-1）的計(jì)算式。

若Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為0.02500 mol?L-1，返滴定過量Na2C2O4消耗 KMnO4溶液18.10 mL（即V2），計(jì)算出COD值。

6-1  2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 +8H2O                 （2分）

（2分）

6-2   

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?靜安區(qū)二模）某工廠的生產(chǎn)廢水中含糖類[以（CH2O）n表示]，該廠用化學(xué)和生物方法處理廢水，若廢水中的糖類有45%被完全氧化，即發(fā)生反應(yīng)（CH2O）n+nO2→nCO2+nH2O；另有10% 經(jīng)過發(fā)酵過程進(jìn)行無氧分解，即 2（CH2O）n→nCO2+nCH4．其余部分糖類仍然留在沉積物中．該廠每天處理廢水得到的CO2和CH4共16.0m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）每天被氧化和被發(fā)酵的糖類共
21.43
21.43
千克．
（2）每天有
17.53
17.53
千克糖類留在沉積物中．
（3）COD（化學(xué)耗氧量）是指1L水樣中還原性物質(zhì)完全被氧化所需要的氧氣的毫克數(shù)．若該工廠的生產(chǎn)廢水中糖類的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為百萬分之五十（設(shè)廢水的密度為1g/cm3；無其它還原性物質(zhì)），則其COD為
53.33
53.33
mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?泰州模擬）滴定法是科研和生產(chǎn)中測定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法．
（1）莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測液，進(jìn)而測定溶液中Cl-的濃度，[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
生成磚紅色沉淀
生成磚紅色沉淀
；
②已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，且當(dāng)溶液中有銨鹽存在，c（NH4+）＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關(guān)說法你認(rèn)為合理的有
abc
abc
．
a．若溶液pH＜6.5，則Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡左移，導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過遲，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
b．若溶液中有銨鹽存在時(shí)，當(dāng)pH＞7.2，則有可能因?yàn)樯蒣Ag（NH3）2]+，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
c．滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，以使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時(shí)釋放出來，防止滴定終點(diǎn)提前
（2）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法，可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L--每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）．某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化．然后用0.1000mol/L的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)序號		 FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL
滴定前 滴定后
第一次 0.10 16.20
第二次 0.30 15.31
第三次 0.20 15.19
①完成離子方程式的配平：
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe2++
2
2
Cr3++
3
3
Fe3++
7
7
H2O
②計(jì)算廢水樣的化學(xué)耗氧量． （寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實(shí)驗(yàn)方法．
（1）某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其濃度．
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的指示劑為
酚酞（甲基橙）
酚酞（甲基橙）
．
②下列操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的有
ac
ac
．
a．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用硫酸潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測氫氧化鈉溶液潤洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）莫樂法是一種沉淀滴定法．測定某溶液的c（Cl-），以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
生成磚紅色沉淀
生成磚紅色沉淀
．
②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c（NH4+）＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關(guān)說法你認(rèn)為正確的有
ab
ab
．
a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+左移，導(dǎo)致滴定終點(diǎn)滯后．
b．若溶液中有銨鹽存在，當(dāng)pH＞7.2時(shí)，則因可能生成[Ag（NH3）2]+，導(dǎo)致終點(diǎn)滯后．
c．滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時(shí)釋放出來，防止滴定終點(diǎn)滯后．
（3）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測的常用方法可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位mg/L--每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）．某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號 FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL
滴定前 滴定后
1 0.10 16.20
2 0.30 15.31
3 0.20 15.19
試回答下列問題：
①
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe2++
14H+
14H+
═
2
2
Cr3++
6
6
Fe3++
7
7
H2O
②計(jì)算該廢水的化學(xué)耗氧量．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鉀是（K2Cr2O7）工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻酸鈉（Na2CrO4，其中有雜質(zhì)Na2SiO3和NaAlO2）制K2Cr2O7的主要流程如下：

（1）操作①目的是
將SiO32-和AlO2-轉(zhuǎn)化為沉淀而除去
將SiO32-和AlO2-轉(zhuǎn)化為沉淀而除去
．
（2）操作②酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式（該過程可逆）
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
．
（3）已知K2Cr2O7的溶解度：S373K=94.1g，S273K=4.6g．操作③的步驟為：向酸化后的混合液中加入KCl，加熱蒸發(fā)使NaCl結(jié)晶析出后
趁熱過濾
趁熱過濾
（填操作），再將濾液
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
（填操作），得K2Cr2O7晶體．
（4）K2Cr2O7可用于測定工業(yè)廢水中的化學(xué)耗氧量（化學(xué)耗氧量即COD：每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的O2質(zhì)量）．某工業(yè)廢水樣100.00mL，酸化后加入0.01667mol?L-1的K2Cr2O7溶液，使水樣中還原性物質(zhì)完全氧化（還原產(chǎn)物為Cr3+）．再用0.1000mol?L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-．則計(jì)算廢水樣的COD需要測定的數(shù)據(jù)有
K2Cr2O7溶液體積、FeSO4溶液體積
K2Cr2O7溶液體積、FeSO4溶液體積
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

太湖、巢湖、滇池是我國重點(diǎn)治理的三大湖，三大湖受到嚴(yán)重的富營養(yǎng)化污染，藻類瘋狂繁殖，破壞了生態(tài)平衡，影響了人民的健康，必須迅速進(jìn)行治理。請回答：

（1）藻類的狂長，說明水中哪些元素超標(biāo)？      這些元素從哪里引入的？                                                             

（2）您認(rèn)為引起藻類大量繁殖最主要的是哪一種元素？       以什么形態(tài)出現(xiàn)？       請你設(shè)計(jì)一個(gè)測定此元素的方法。

（3）水質(zhì)污染程度的重要標(biāo)志之一為BOD（生物化學(xué)耗氧量），它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有機(jī)物分解時(shí)所消耗的溶解氧的量，單位為mgO2/L�，F(xiàn)有巢湖沿岸某電鍍廠，不遵守環(huán)境法規(guī)，每周向湖中排放一次含氰廢水，使近岸湖水含CN－的濃度為7.5×10－5mol/L，CN－與O2作用生成CO2、N2等。試問此電鍍廠每排放一次廢水將使近岸湖水的BOD增大多少？

（4）水質(zhì)污染程度的另一重要指標(biāo)為COD（化學(xué)耗氧量），它是指水中還原性物質(zhì)（有機(jī)的和無機(jī)的），在規(guī)定條件下被氧化時(shí)，1L水樣所消耗的氧的毫克數(shù)。測定COD通常有KMnO4法、K2Cr2C7法等。酸性KMnO4法：KMnO4在酸性溶液中經(jīng)沸水浴加熱，將發(fā)生：

2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+3H2O+5[O]。

①若為0.01000mol/L KMnO4溶液，則1.00mL相當(dāng)于     mgO2；

②若巢湖水樣100mL，加入1:2 H2SO410mL，AgSO41g，混勻后，又加10mL 0.01000mol/L KMnO4溶液，在沸水中加熱30min，取出加入10mL 0.02500mol/L Na2C2O4溶液，立即用0.01000mol/L KMnO4滴至微紅色在15秒內(nèi)不變色為終點(diǎn)，耗KMnO4液7.00mL，求巢湖水樣的COD為多少？

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