12．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是（　�。�
A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用
B．電解飽和AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁
C．明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板

分析 A．氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)；
B．電解飽和AlCl3飽和溶液，生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣；
C．明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體，具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)；
D．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵．

解答 解：A．氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，可對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故A正確；
B．電解飽和AlCl3飽和溶液，生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣，則不能制備Al，應(yīng)電解熔融氧化鋁，故B錯(cuò)誤；
C．明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體，具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故C正確；
D．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，則FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．火藥是中國的“四大”發(fā)明，由KNO3和兩種非金屬元素A和B的單質(zhì)組成，A為黑色固體，B為淡黃色的固體，則下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．元素A與N和O同周期，B與O同主族
B．A、B分別與O組成的化合物AO和BO2均是大氣的污染物
C．A和B分別與O組成的化合物均能與燒堿反應(yīng)
D．單質(zhì)A在一定條件下可與B的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化如圖所示．已知拆開H2中1molH--H和氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ和496kJ的能量，水蒸氣中1molH--O鍵形成時(shí)放出463kJ能量，則該反應(yīng)放出484（填“吸收”或“放出”）kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如下：

（1）③④操作中會(huì)有一種氣體生成，若在實(shí)驗(yàn)室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置cd．

（2）溶液B加稀硫酸酸化后加強(qiáng)氧化劑x，試劑x最好選擇下列哪種試劑b（填序號(hào)）．
a．Cl2                   b．H2O2　　　c．KMnO4
試劑x在酸性條件下與溶液B反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O．
（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：

操作II的名稱是洗滌；
寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：CH3COOH：1.8×10-5 H2CO3：：K1 4.3×10-7
K2 5.6×10-11   HClO：3.2×10-8．回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填編號(hào)）．
（2）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是ABD；
A．n（H+）　　　B.$\frac{c（{H}^{+}）}{cC{H}_{3}COOH}$    C．c（H+）•c（OH-）    D．c（OH-）    E．Ka
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出HX的電離方程式為HX?X-+H+．稀釋后，若加同樣的金屬鋅片，開始反應(yīng)速率較快的是醋酸（填“醋酸”、“HX”）
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1．（填準(zhǔn)確數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．CO和N2是兩種常見的氣體．
（1）30g12C18O和28g14N2所含的分子數(shù)相同（填“相同“或“不相同“．下同）．
（2）同溫同壓下，12C18O和14N2兩種氣體的密度不相同
（3）同溫同壓同體積的12C18O和14N2具有的電子數(shù)相同
（4）28g14N2所含的原子數(shù)和NA不相同
（5）將CO和N2兩種氣體分別盛放在兩個(gè)相同容器中，若兩個(gè)容器的溫度和質(zhì)量相等，則兩個(gè)容器的氣體壓強(qiáng)相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．Ca+H2O═Ca（OH）2
C．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑D．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：
（1）若a+b=14，則溶液呈中性；
（2）若a+b=13，則溶液呈酸性；
（3）若a+b＞14，則溶液呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（OH-）
B．a～b段溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
C．pH=7時(shí)的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．b點(diǎn)所示溶液中：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）

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