【題目】丙烯酸是重要的有機合成原料及合成樹脂單體,可通過以下方式制得:CHCHCH2=CHCOOH,下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. CO分子的碳氧叁鍵中存在配位鍵
B. 丙烯酸分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為4∶1
C. 乙炔和水均為極性分子
D. 丙烯酸具有酸性,且能發(fā)生加成反應、聚合反應和酯化反應
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【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是( )
A. 用圖①所示裝置,蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B. 按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等
C. 用圖③所示裝置,分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層
D. 用圖④所示裝置,可以證明氧化性:Cl2>Br2>I2
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【題目】(1)為了驗證 Fe2+與 Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的的是_______(填裝置序號), 其正極的電極反應式為_______;若構(gòu)建該原電池時兩個電極的質(zhì)量相等,當導線中通過 0.4 mol 電子時,兩個電極的質(zhì)量差為_______g。
(2)將 CH4 設計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B 為多孔碳棒)。
實驗測得 OH- 定向移向 A 電極,則_______(填 A 或 B)處電極入口通 CH4,其電極反應式為_______。
(3)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是_______(填選 項字母)。
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
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【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池,其電極材料分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應式為Zn+2OH2e===Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。下列敘述中正確的是( )
A. 在使用過程中,電解質(zhì)KOH不斷被消耗
B. 使用過程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C. Zn電極發(fā)生還原反應,Ag2O電極發(fā)生氧化反應
D. Zn是負極,Ag2O是正極
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【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為7。下列說法錯誤的是( )
A. W單質(zhì)的熔點一定高于Y單質(zhì)
B. X 的離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小
C. 最高價氧化物水化物酸性:W>X
D. 簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z>Y
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【題目】由反應物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.由 X→Z 反應的 ΔH<0 B.由 X→Y 反應的 ΔH=E5-E2
C.增大壓強有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D.升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率
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【題目】鈦鎳合金被稱為記憶合金,是一種具有獨特形狀記憶功能、耐磨損、抗腐蝕、超彈性等特點的功能材料,主用于航空航天、醫(yī)療等領域。回答下列問題:
(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為 __________,其所在周期第一電離能最小的元素名稱為__。
(2)鈦鐵礦經(jīng)過 H2SO4、HNO3等多種物質(zhì)處理后會生成硫酸氧鈦等中間產(chǎn)物。
①硫酸氧鈦晶體中陽離子為如圖1所示鏈狀聚合形式的離子,該晶體的化學式為_,晶體中存在的微粒間作用力有離子鍵、___和____。
②查資料知H2SO4和HNO3的沸點分別為338℃和83℃,試分析差異大的主要原因__。
(3)鎳是人體必需的微量元素,但超量中毒易過敏或誘發(fā)癌癥。急性鎳中毒通常用二乙基二硫代氨基鈉(結(jié)構(gòu)如圖2)解毒,該物質(zhì)中碳原子的雜化方式有___。
(4)Ni、O、Cr 可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖3。若晶胞參數(shù)為apm,晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為__pm。設阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA,則該晶體密度為__g·cm-3。
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【題目】按要求回答下列問題:
I.將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。經(jīng)5 min后達到平衡,平衡時測得D的濃度為0.5mol/L,c(A)∶c(B)=3:5,v(C)=0.1 mol/(L·min)。則:
(1)x=________。
(2)前5 min內(nèi)B的反應速率v(B)=_________。
(3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_________。
II.水蒸氣通過炙熱的碳層發(fā)生反應:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H。
(4)已知:K(300℃)<K(350℃),則該反應是_________熱反應。
(5)上述反應在t0時刻達到平衡,在t1時刻改變某一條件后正反應速率(v正)隨時間的變化如下圖所示,填出對應的編號。
① 縮小容器體積_________;
② 降低溫度 ____________;
(6)已知反應①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s),②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g),在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=__________(用K1和K2表示)。
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【題目】下圖裝置(Ⅰ)是一種可充電電池,裝置(Ⅱ)為電解池。
裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na+通過,已知電池充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3化氣Na2S4+3NaBr。當閉合開關(guān)K時,X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是
A. 閉合開關(guān)K時,鈉離子從右到左通過離子交換膜
B. 閉合開關(guān)K時,負極反應式為:3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C. 閉合開關(guān)K時,X電極反應式為:2Cl--2e-=Cl2↑
D. 閉合開關(guān)K時,當有0.1molNa+通過離子交換膜,X電極上析出標準狀況下氣體1.12L
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