【題目】氮、磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要作用。

(1)基態(tài)磷原子價(jià)電子排布的軌道表示式為___________。

(2)元素B、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

(3)食品添加劑NaNO2NO2-中心原子的雜化類型是_____,與NO2-互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________。(1)。

(4)N2H4是火箭的燃料,與氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量相同,它在常溫常壓下是液態(tài),而氧氣是氣態(tài),造成這種差異的主要原因是____________

(5)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應(yīng)合成。

三溴化磷分子的空間構(gòu)型是_________,三溴化硼鍵角是___________。

磷化硼晶體晶胞如圖所示:其中實(shí)心球?yàn)榱自樱谝粋(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為________,磷原子的配位數(shù)為___________,該結(jié)構(gòu)中有一個(gè)配位鍵,提供空軌道的原子是___________。己知晶胞邊長(zhǎng)apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。

磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影(圖中虛線圓圈表示P原子的投影),用實(shí)線圓圈畫出B原子的投影位置(注意原子體積的相對(duì)大小)。______

【答案】 N>O>B sp2雜化 SO2、O3 N2H4分子間存在氫鍵,O2分子間只有范德華力,氫鍵比范德華力強(qiáng) 三角錐形 120° 面心立方最密堆積 4 B

【解析】

(1)P15號(hào)元素,基態(tài)磷原子價(jià)電子排布的軌道表示式為,故答案為:;

(2)同一周期,從左到右,元素的第一電離能逐漸增大,但N2p為半充滿狀態(tài),均為穩(wěn)定,第一電離能大于O,第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N>O>B,故答案為:N>O>B;

(3)食品添加劑NaNO2NO2-中心原子N2個(gè)原子相連,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=(5+1-2×2)=1,采用sp2,與NO2-互為等電子體的分子有SO2、O3,故答案為:sp2雜化;SO2、O3;

(4)N2H4分子間存在氫鍵,O2分子間只有范德華力,氫鍵比范德華力強(qiáng),導(dǎo)致在常溫常壓下N2H4是液態(tài),而氧氣是氣態(tài),故答案為:N2H4分子間存在氫鍵,O2分子間只有范德華力,氫鍵比范德華力強(qiáng);

(5)①三溴化磷分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4,P原子按sp3方式雜化,有一對(duì)孤電子對(duì),所以分子空間構(gòu)型為三角錐形,三溴化硼分子中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3,B原子按sp2方式雜化,沒有孤電子對(duì),所以分子空間構(gòu)型為平面三角形,結(jié)構(gòu)式為,鍵角是120°,故答案為:三角錐形;120°;

②根據(jù)磷化硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)圖,在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為面心立方最密堆積,晶胞中磷原子和硼原子都是4個(gè),B的配位數(shù)為4,則P的配位數(shù)也為4,該結(jié)構(gòu)中有一個(gè)配位鍵,B原子最外層有3個(gè)電子,提供空軌道的原子是B。晶胞中磷原子和硼原子都是4個(gè),則晶胞的密度==g/cm3,故答案為:面心立方最密堆積;4;B;;

③根據(jù)磷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)圖,沿著體對(duì)角線方向的投影為 (圖中虛線圓圈表示P原子的投影,實(shí)線圓圈為B原子的投影,其中P原子半徑比B大,故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含有Fe3+、Fe2+Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂。

已知1:生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)3

2.7

3.7

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

已知2:幾種難溶電解質(zhì)的溶解度(20℃)

物質(zhì)

溶解度/g

Fe(OH)2

5.2×10-5

Fe(OH)3

3×10-9

MgCO3

3.9×10-2

Mg(OH)2

9×10-4

(已知:Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去)

請(qǐng)回答:

(1)步驟中加入的試劑X為漂液(含25.2%NaClO)。

用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上,pH試紙先變藍(lán),后褪色。說明漂液具有的性質(zhì)是________

用化學(xué)用語表示NaClO溶液使pH試紙變藍(lán)的原因_________。

步驟中漂液的主要作用是__________

若用H2O2代替漂液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________

(2)步驟中加入的試劑YNaOH,應(yīng)將溶液的pH調(diào)節(jié)為______,目的是_______。

(3)步驟中加入的試劑ZNa2CO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)結(jié)合化學(xué)用語,應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋步驟中反應(yīng)發(fā)生的原因_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鎂片加入小試管內(nèi),然后注入足量的鹽酸,請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問題:

(1)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________,

試管中看到的現(xiàn)象是________________________________________。

(2)U形管中液面A________(上升下降”),原因是__________________;

說明此反應(yīng)是________(放熱吸熱”)反應(yīng)。

(3)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(大于”“小于等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應(yīng)2SO2O2 2SO3,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí),測(cè)得n (SO2)0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí),容器中SO2的物質(zhì)的量是

A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol

C. 小于1.2 mol D. 大于1.6 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀,K4Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑(抗結(jié)劑),我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg·kg-1。一種制備黃血鹽的工藝如下:

回答下列問題:

(1)步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(2)步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為_______________________。(填化學(xué)式)

(3)步驟Ⅴ所用的試劑X_________________。

(4)工藝中用到劇毒的HCN 溶液,含CN-的廢水必須處理后才能排放。己知?dú)淝杷崾且环N具有苦杏仁特殊氣味的無色劇毒液體,易揮發(fā),25℃時(shí),Ka(HCN)=6.25×10-10。

①NaCN 的電子式為_________________反應(yīng)CNˉ +H2OHCN+OHˉ25℃時(shí)的平衡常數(shù) K= _________________。(填數(shù)值)

②處理含CN-廢水的方法是:第一步控制pH>10,用NaClO溶液先將CN-“不完全氧化”為OCN-;第二步控制 pH7.5~8.5,用NaClO“不完全氧化”OCNˉ生生成N2和兩種鹽。

第一步控制強(qiáng)堿性的主要目的是__________________________________。

第二步反應(yīng)的離子方程式為______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 檢驗(yàn)溴乙烷消去的產(chǎn)物

B. 檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否混有Fe2+

C. 檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)

D. 驗(yàn)證鋼鐵的析氫腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列所給物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.一氧化碳具有還原性——冶煉金屬

B.碳酸氫銨受熱易分解——化肥

C.氯氣能溶于水——自來水消毒

D.二氧化硫具有還原性——漂白劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】區(qū)分晶體和非晶體的最科學(xué)的方法是( )

A.測(cè)固體的熔點(diǎn)B.對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)

C.看固體是否易被壓縮D.比較固體的導(dǎo)熱性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO2發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g);ΔH<0 在達(dá)到平衡后,若分別單獨(dú)改變下列條件,重新達(dá)到平衡后,能使平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是 (  )

A通入N2 B通入NO2 C通入N2O4 D降低溫度

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