【題目】圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鎂片加入小試管內(nèi),然后注入足量的鹽酸,請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題:

(1)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________,

試管中看到的現(xiàn)象是________________________________________。

(2)U形管中液面A________(上升下降”),原因是__________________

說(shuō)明此反應(yīng)是________(放熱吸熱”)反應(yīng)。

(3)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(大于”“小于等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

【答案】Mg2H===Mg2H2 鎂片溶解,有氣泡產(chǎn)生 下降 反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大 放熱 小于

【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則分析解答;根據(jù)常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作及注意事項(xiàng)分析解答;

(1)鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,離子方程式為:Mg2H===Mg2H2,所以能觀察到鎂片溶解,同時(shí)有氣體生成;

故答案為:Mg2H===Mg2H2,鎂片溶解,有氣泡產(chǎn)生;

(2)鎂片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),是由于反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,放出的熱量使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大,導(dǎo)致U形管左端液面下降,右端液面上升;

故答案為:下降;反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大;放熱;小于。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于以下物質(zhì)熔點(diǎn)比較正確的是(

A.NaCl>金剛石>SHg

B.金剛石>NaClSHg

C.NaCl>金剛石>HgS

D.金剛石>NaClHgS

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑,某小組利用下列裝置制備N(xiāo)aClO2,并對(duì)其樣品進(jìn)行分析,查閱資料知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)析出NaClO2會(huì)分解。

(1)儀器a的名稱(chēng)是__________;長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管b的作用是__________;裝置D的作用是__________。

(2)裝置A用于制備ClO2,理論上所加NaClO3和Na2SO3固體的物質(zhì)的量之比是__________

裝置C中發(fā)生的離子方程式是__________。

(3)為提取NaClO2固體,試管中產(chǎn)品需蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌,洗滌用水的溫度范圍是__________

(4)稱(chēng)取Wg的產(chǎn)品配成250mL溶液,取25.00mL溶液,加足量KI和稀H2SO4,以①__________溶液作指示劑,用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是②_________;若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值是VmL,則產(chǎn)品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是③__________%。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將pH均為2 HClHX 的溶液分別加水稀釋?zhuān)芤?/span>pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. a、b兩點(diǎn): c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的導(dǎo)電性: a < b

C. 稀釋前,c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液體積稀釋到10倍,HX 溶液的pH < 3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1mol·L1NaOH溶液滴定0.1mol·L1鹽酸,如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎少加了1NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL),繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是(

A.4B.7.2C.10D.11.3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)太慢。為了加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率且不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的(  )

①加H2O 、诘稳霂椎螡釮NO3  ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加NaOH固體 ⑤加NaCl固體  ⑥升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))  ⑦改用10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸

A. ①⑥⑦ B. ②③⑥⑦ C. ③⑥⑦ D. ④⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在銅鋅原電池中,鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,則(

A. 鋅電極為負(fù)極 B. 鋅電極為正極

C. 電子從銅電極流向鋅電極 D. 反應(yīng)中Zn被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮、磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要作用。

(1)基態(tài)磷原子價(jià)電子排布的軌道表示式為___________

(2)元素B、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________

(3)食品添加劑NaNO2NO2-中心原子的雜化類(lèi)型是_____,與NO2-互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________。(寫(xiě)1)。

(4)N2H4是火箭的燃料,與氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量相同,它在常溫常壓下是液態(tài),而氧氣是氣態(tài),造成這種差異的主要原因是____________。

(5)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應(yīng)合成。

三溴化磷分子的空間構(gòu)型是_________三溴化硼鍵角是___________。

磷化硼晶體晶胞如圖所示:其中實(shí)心球?yàn)榱自,在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為________,磷原子的配位數(shù)為___________,該結(jié)構(gòu)中有一個(gè)配位鍵,提供空軌道的原子是___________。己知晶胞邊長(zhǎng)apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3

磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影(圖中虛線圓圈表示P原子的投影),用實(shí)線圓圈畫(huà)出B原子的投影位置(注意原子體積的相對(duì)大小)。______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl,用NaOH的醇溶液處理X,可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z,Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理,則所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是

ACH3CH2CH2CH2CH2OH B.(CH32COHCH2CH3

C.(CH32CHCH2CH2OH D.(CH33CCH2OH

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