【題目】已知短周期主族元素a、b、c的原子序數(shù)依次增大,a和b同主族,且b的核電荷數(shù)是a的質(zhì)子數(shù)的2倍，下列說法正確的是

A. b的含氧酸的酸性比c的含氧酸的酸性弱

B. a與b形成的共價化合物在常溫下為氣體

C. ba2和c2均用作漂白劑，混合使用效果會更好

D. bac2在水中發(fā)生水解，可以生成兩種酸

【答案】D

【解析】a和b同主族，則b的核電荷數(shù)比a的質(zhì)子數(shù)多8，b的核電荷數(shù)是a的質(zhì)子數(shù)的2倍，a為O元素，b為S元素；c為比b原子序數(shù)大的主族元素，c為Cl元素。A項，b的含氧酸有H2SO4、H2SO3，c的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，b的含氧酸的酸性不一定比c的含氧酸的酸性弱，如酸性：H2SO4HClO，錯誤；B項，O與S形成的共價化合物有SO2、SO3，SO3常溫下為固態(tài)，錯誤；C項，SO2和Cl2混合使用，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4、HCl不能漂白，混合使用效果減弱，錯誤；D項，bac2為SOCl2，SOCl2水解反應(yīng)為：SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO3，生成兩種酸，正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示：

（1）在25℃時，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。如果加入蒸餾水，就加入_______ mL；如果加入pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入_______mL（忽略溶液混合后體積的微小變化）；

（2）當溫度升高到B點時，水的離子積為________；加酸_______（填能或不能）使水的離子積由E點變到B點；

（3）在100℃下，將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=5的鹽酸溶液混合并保持100℃，欲使溶液的pH=7，則氫氧化鈉溶液與鹽酸的體積比為_________（忽略溶液混合后體積的微小變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別
B.乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵
C.常溫下，Imol乙醇可與足量的金屬鈉反應(yīng)生成11.2L氫氣
D.
己知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵為②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨，其基本合成過程如下：

（1）某小組為了探究外界條件對反應(yīng)的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A。

①a條件下，0～t0的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。

②相對a而言，b可能改變的條件是______________________________。

③在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時刻重新建立平衡狀態(tài)。請在答題卡相應(yīng)位置畫出t1～t2時刻c(H2)的變化曲線________。

（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9 mol N2和23 mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(p)的關(guān)系圖。若體系在T2、60MPa下達到平衡。

① 此時N2的平衡分壓為__________MPa，H2的平衡分壓為___________MPa。(分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

② 列式計算此時的平衡常數(shù)Kp=____。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

（3）分離器中的過程對整個工業(yè)合成氨的意義是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是

A. 用鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)制取鐵

B. 用溴和碘化鉀溶液反應(yīng)制取碘

C. 用碳和高溫水蒸汽反應(yīng)制取氫氣

D. 用氫氣和灼熱的氧化銅反應(yīng)制取銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋇（BaSO4）在醫(yī)療上用作胃腸道造影劑，也可以用做白色顏料，用于制造鋇鹽等。工業(yè)上利用重晶石礦石（主要含有BaSO4，還含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeS2、Na2O、K2O等雜質(zhì)）制備硫酸鋇以及分離某些金屬的流程圖如下。

（1）煅燒過程中產(chǎn)生的污染性氣體主要是___________________________ 。

（2）檢驗第一次水洗液中有K+存在的實驗現(xiàn)象是_____________________________。

（3）①反應(yīng)生成沉淀的化學式____________，②反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）該流程制得的Al可用于生產(chǎn)鋁合金。某鎂鋁合金10.2g溶于500mL 4 mol·L－1的鹽酸中，若加入2 mol·L－1氫氧化鈉溶液，要使沉淀得到最大量，則需加入此NaOH溶液的體積為_____________________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肥皂溶于熱的蒸餾水中，冷卻后用鹽酸處理，得到的沉淀是( )
A.氯化鈉
B.高級脂肪酸鈉
C.高級脂肪酸
D.苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B. 碳的摩爾質(zhì)量為12g

C. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1 D. 一個碳原子的質(zhì)量為12g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，按要求填空（ 填元素符號或化學式）：

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩


（1）寫出①元素的元素名稱 ．
（2）寫出⑩元素的元素符號 ．
（3）⑨在元素周期表中的位置：第周期，第族．
（4）在這些元素中，是最活潑的金屬元素；是最活潑的非金屬元素；是最不活潑的元素．（用元素符號填寫）
（5）能形成氣態(tài)氫化物，且氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ． （用化學式填寫）
（6）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中最強的酸是；最強的堿是；具有兩性的氫氧化物是 ． （用化學式填寫）
（7）從⑤到的元素中，原子半徑最�。ㄓ迷胤柼顚懀�
（8）比較⑤與⑥的化學性質(zhì)，更活潑（用元素符號填寫），試用實驗證明此現(xiàn)象（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論） ．
（9）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物： ， 該化合物屬于（填“共價”或“離子”）化合物．

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