Question

【題目】如表是元素周期表的一部分，按要求填空（ 填元素符號(hào)或化學(xué)式）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）寫出①元素的元素名稱 ．
（2）寫出⑩元素的元素符號(hào) ．
（3）⑨在元素周期表中的位置：第周期，第族．
（4）在這些元素中，是最活潑的金屬元素；是最活潑的非金屬元素；是最不活潑的元素．（用元素符號(hào)填寫）
（5）能形成氣態(tài)氫化物，且氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ． （用化學(xué)式填寫）
（6）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中最強(qiáng)的酸是；最強(qiáng)的堿是；具有兩性的氫氧化物是 ． （用化學(xué)式填寫）
（7）從⑤到的元素中，原子半徑最�。�（用元素符號(hào)填寫）
（8）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，更活潑（用元素符號(hào)填寫），試用實(shí)驗(yàn)證明此現(xiàn)象（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論） ．
（9）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物： ， 該化合物屬于（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．

Answer 1

【答案】
（1）碳
（2）S
（3）三；ⅤA
（4）Na；F；Ar
（5）HF
（6）HClO4；NaOH；Al（OH）3
（7）Cl
（8）Na；分別將鈉和鎂投入冷水中，鈉劇烈反應(yīng)，鎂緩慢反應(yīng)，說明鈉金屬性比鎂強(qiáng)
（9）；離子
【解析】解：根據(jù)元素所在周期表中的位置不難判斷①到號(hào)元素依次為：C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar.
（1.）①為碳，所以答案是：碳；
（2.）⑩為S，所以答案是：S；
（3.）⑨為P，位于周期表中第三周期第VA族，所以答案是：三；VA；
（4.）同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)（除稀有氣體外），同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，是最活潑的金屬元素為Na，最活潑的非金屬元素為F，最不活潑的元素為Ar，所以答案是：Na； F；Ar；
（5.）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，所以答案是：HF；
（6.）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故酸性最強(qiáng)的是HClO4 ， 堿性最強(qiáng)的是NaOH，兩性氫氧化物為Al（OH）3 ， 所以答案是：HClO4；NaOH；Al（OH）3；
（7.）一般電子層數(shù)越多半徑越大，相同電子層數(shù)，原子序數(shù)越小半徑越大，⑤到的元素中Cl半徑最小，所以答案是：Cl；
（8.）⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)Na最活潑，分別將鈉和鎂投入冷水中，鈉劇烈反應(yīng)，鎂緩慢反應(yīng)，說明鈉金屬性比鎂強(qiáng)，所以答案是：Na；分別將鈉和鎂投入冷水中，鈉劇烈反應(yīng)，鎂緩慢反應(yīng)，說明鈉金屬性比鎂強(qiáng)；
（9.）④與⑥形成的化合物為MgF2 ， 為離子化合物，氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過程為 ，
所以答案是： ；離子．