11．如果將氧化還原反應(yīng)：4NH3+3O2═2N2+6H2O設(shè)計(jì)成原電池，則其正極或負(fù)極的電極反應(yīng)式不可能是（　�。�
A．O2+4H++4e-=2H2OB．O2+2H2O+4e-=4OH-
C．N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OD．N2H4+4H++2e-=2NH4+

分析 4NH3+3O2═2N2+6H2O設(shè)計(jì)成原電池，所以氨氣是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而氧氣是正極反應(yīng)還原反應(yīng)，由此分析解答．

解答 解：A、在酸介質(zhì)中正極發(fā)生電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，故A正確；
B、在堿性介質(zhì)中，正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；
C、堿性介質(zhì)中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故C錯(cuò)誤；
D、在酸性介質(zhì)中電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+，故D 錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)也是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列既能和酸性氧化物反應(yīng)又能跟堿性氧化物反應(yīng)，它本身也屬于氧化物的是（　�。�
A．CO2B．Ca（OH）2C．H2OD．CaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2?Ba2++2 OH-B．H3PO4?3 H++PO43-
C．NaHCO3═Na++H++CO3 2-D．HClO?H++ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　�。�
A．HC1的電子式：B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．S2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖是元素周期表的輪廓圖，通常用于制造農(nóng)藥的元素所在的區(qū)域是（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．氮元素是植物生長(zhǎng)所需的重要元素．將尿素施入土壤后，大部分是通過(guò)轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11		1.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
（1）你認(rèn)為該溶液呈堿性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈堿性．
（2）就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是CD．
A．c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2c （CO32-）+2c （HCO3-）+2c （H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類(lèi)的分類(lèi)圖．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是是否屬于氧化還原反應(yīng)（或是否有電子轉(zhuǎn)移、或是否有化合價(jià)變化）．
（2）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)常溫能與冷水反應(yīng)，其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）D組中與水反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)，有Cl2、Na2O2（填化學(xué)式）．
（4）F組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
（5）將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即得氫氧化鐵膠體，請(qǐng)寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的離子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．水滑石（LDHs）是一類(lèi)功能無(wú)機(jī)非金屬材料，可用作塑料的阻燃劑等．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)擬用如圖流程制備鎂鋁水滑石．

（1）過(guò)濾步驟中玻璃棒的作用是引流，洗滌步驟的操作方法是把沉淀置于過(guò)濾器中，加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，待水自然流下，重復(fù)此操作三次；
（2）B溶液為c（NaOH）=1.6mol•L-1和c（Na2CO3）=0.8mol•L-1混合溶液，則配制時(shí)，需稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為32.0g；B溶液中c（Na+）=3.2mol•L-1；
（3）對(duì)上述制得的水滑石樣品進(jìn)行化學(xué)分析，設(shè)水滑石組成為MgaAlb（OH）c（CO3）d，已知a+b+c+d=25（a、b、c、d均為正整數(shù)），取制得的樣品[含MgaAlb（OH）c（CO3）d0.1mol]，用1mol•L-1的鹽酸使其完全溶解．則消耗鹽酸的體積至少為0.2a+0.3bL（用含字母的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）2.5mol Ba（OH） 2中含有2.5NA 個(gè)Ba 2+，含有5NA 個(gè)OH -，2.5mol Ba（OH） 2的質(zhì)量是427.5g．
（2）483g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是3mol和SO42-的物質(zhì)的量是1.5mol，所含H2O分子的數(shù)目是15NA個(gè)．

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