1．下列既能和酸性氧化物反應(yīng)又能跟堿性氧化物反應(yīng)，它本身也屬于氧化物的是（　　）
A．CO2B．Ca（OH）2C．H2OD．CaO

分析 氧化物是指由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物屬于氧化物，酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．

解答 解：A．二氧化碳能和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，本身屬于屬于酸性氧化物，與其它酸性氧化物不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Ca（OH）2由鈣、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，屬于二元強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；
C．水能和酸性氧化物反應(yīng)，如與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，也能與堿性氧化物反應(yīng)，如與氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，本身屬于氧化物，故C正確；
D．CaO能和酸性氧化物反應(yīng)，本身屬于堿性氧化物，與其它堿性氧化物不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生酸性氧化物、堿性氧化物的概念應(yīng)用，注意題干的條件，符合題意的物質(zhì)需滿足三個(gè)條件，缺一不可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．過氧化鈉是常見的潛艇供氧劑，并且具有強(qiáng)氧化性．
（1）請寫出Na2O2作為潛艇供氧劑時(shí)，其中所發(fā)生的一個(gè)化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，若生成1mol O2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA．
（2）已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2和Na2O2+CO═Na2CO3．試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．
（3）有一化學(xué)興趣小組將Na2O2投入水中，待完全反應(yīng)后，滴入酚酞試液，溶液變紅，接著又褪色．
甲同學(xué)認(rèn)為是有一部分過氧化鈉還未反應(yīng)完全，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，故將溶液氧化漂白；
乙同學(xué)認(rèn)為Na2O2與水反應(yīng)先生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性，故將溶液氧化漂白．
丙同學(xué)認(rèn)為只要往Na2O2與水完全反應(yīng)后生成的溶液中先加一種物質(zhì)，一段時(shí)間后再滴入酚酞試液，看溶液變紅后是否褪色便可以證明甲乙同學(xué)誰的觀點(diǎn)正確，你認(rèn)為丙同學(xué)需要加入MnO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．300gFeO、Al2O3、MgO、SiO2的混合物中，加入足量的稀硝酸，收集到氣體22.4L（標(biāo)況）且得到3g沉淀．將等質(zhì)量的此混合物加入足量的NaOH中得到沉淀246g．則此混合物中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．10%B．34%C．72%D．17%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，現(xiàn)取23gA在足量O2中完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物全部依次通過無水氯化鈣和堿石灰后，固體質(zhì)量的增加依次為27g和44g．已知A在催化劑條件下能被氧氣氧化成B，B的相對分子質(zhì)量比A小2，A在酸性KMnO4溶液中能氧化成C．
根據(jù)題意回答下列問題．
（1）A的分子式C2H6O，A的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH．
（2）A在催化劑條件下能被氧氣氧化成B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫出催化劑的成分）：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O．
（3）A與C在一定條件下能反應(yīng)生成D和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型為酯化（或取代）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和氨氣的還原性等進(jìn)行了以下探究，
請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
[資料獲悉]①氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+：Cu+$\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu2+．
③在空氣中高溫灼燒時(shí)：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]

[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實(shí)驗(yàn)前大試管中應(yīng)加入的藥品是NH4Cl、Ca（OH）2．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，影響了實(shí)驗(yàn)結(jié)論，應(yīng)在A和B之間增加一個(gè)裝有堿石灰（填藥品名稱）的干燥裝置．利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C裝置中的現(xiàn)象為無水硫酸銅變藍(lán)．
[交流討論]
乙同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O（氧化亞銅）．現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法證明紅色固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是稀硫酸．
丙同學(xué)認(rèn)為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來確定是否含有Cu2O．他先稱干燥坩堝的質(zhì)量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得總質(zhì)量為c g．若確認(rèn)紅色固體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是Cu2O．若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合數(shù)學(xué)關(guān)系為c＜$\frac{9b-a}{8}$．
[拓展延伸]
丁同學(xué)認(rèn)為利用上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)改進(jìn)后的裝置還可測定Cu的相對原子質(zhì)量，他是通過測定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量和生成物H2O的質(zhì)量來完成的．若實(shí)驗(yàn)測得完全反應(yīng)的CuO和生成的H2O的質(zhì)量分別為m（CuO）、m（H2O），則據(jù)此計(jì)算Cu的相對原子質(zhì)量的代數(shù)式為$\frac{18m（CuO）-16m（{H}_{2}O）}{m（{H}_{2}O）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．已知：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
（1）寫出鐵紅（Fe2O3）的一種用途：作涂料、防銹漆、煉鐵．
（2）寫出利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+；若向氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸，然后滴加2滴淀粉溶液，該過程中的現(xiàn)象為：先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解，加入淀粉后溶液顏色變藍(lán)．
（3）已知t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①在該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO2）=4：1．
②若該反應(yīng)在常溫常壓測得的反應(yīng)熱為△H=+463kJ/mol，CO的燃燒熱為△H=-545kJ/mol，則2FeO （s）?2Fe（s）+O2（g）的△H=+2016kJ/mol．
（4）0.1mol/L的NH4Fe（SO4）2溶液中各離子濃度的按從大到小可排序?yàn)椋篠O42-＞NH4+＞Fe3+＞H+＞OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．鍺（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是（　�。�
A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能
C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強(qiáng)D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．如果將氧化還原反應(yīng)：4NH3+3O2═2N2+6H2O設(shè)計(jì)成原電池，則其正極或負(fù)極的電極反應(yīng)式不可能是（　�。�
A．O2+4H++4e-=2H2OB．O2+2H2O+4e-=4OH-
C．N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OD．N2H4+4H++2e-=2NH4+

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同步練習(xí)冊答案