17．已知某元素的一種原子可用符號AZX表示，則比其中子數(shù)大1的同位素原子的質(zhì)子數(shù)是（　�。�
A．ZB．AC．A+Z+1D．A-Z+1

分析 質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素，x元素符號 AZx，元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A），原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)．

解答 解：x元素符號 AZx，元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，x元素質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素，則比其中子數(shù)大1的同位素原子的質(zhì)子數(shù)是Z，故選A．

點評 本題考查同位素及原子的構成，明確元素符號 AZx的含義以及原子中的數(shù)量關系即可解答，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol；將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相關反應的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．Cl2通入NaHCO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．酸性溶液中只存在H+，不存在0H-，只有中性溶液或純水中既有H+又有OH-
B．溫度越高，KW越大，所以溫度高的溶液中的c（H+）一定比溫度低的溶液中的c（H+）大
C．水的電離平衡受酸、堿和溫度等條件的影響
D．向水中加人堿時，由于加人的OH-與水電離產(chǎn)生的H+作用．使c（H+）減小，平衡向電離的方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下面是四種元素的基態(tài)原子的電子排布式，其中化合價最高的是（　　）
A．1s22s22p3B．1s22s22p63s23p63d34s2
C．1s22s22p63s23p6D．1s22s22p5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯元素有兩種天然同位素：3517Cl、3717Cl．
（1）在形成的Cl2分子中，會有3種不同的分子，它們的相對分子質(zhì)量分別是70、72、74．
（2）從原子的結構看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應發(fā)生下列變化，平衡一定正向移動的是（　�。�
A．正反應速率增大B．反應物濃度減小
C．K值減小D．正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．依據(jù)原電池原理，回答下列問題：
（1）圖（1）是依據(jù)氧化還原反應：Cu（s）+2Fe3+（aq）═Cu2+（aq）+2Fe2+（aq）設計的原電池裝置．
①電極X的材料為是Cu；電極Y的材料為是碳．
②Y電極發(fā)生的電極反應式為：2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）圖（2）是使用固體電解質(zhì)的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2-離子（O2+4e-→2O2-）．
①c電極的名稱為正極  ②d電極上的電極反應式為CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語表示不正確的是（　�。�
A．亞硫酸在溶液中主要的電離方程式：H2SO3?H ++HSO3-
B．用鐵棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液的反應：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe一2e-═Fe2+．

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