Question

7．在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時放出29.71kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.7kJ/mol；將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，相關反應的離子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)熱化學方程式中焓變的意義以及熱化學方程式的書寫方法來回答；NaHCO₃水解溶液呈堿性，Al₂（SO₄）₃在溶液中水解顯酸性，二者混合發(fā)生相互促進的水解，生成二氧化碳和氫氧化鋁．

解答 解：1gC₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時放出29.71kJ熱量，則1mol乙醇燃燒放出的熱量=$\frac{29.7kJ}{\frac{1g}{46g/mol}}$=1366.7kJ，所以其熱化學反應方程式為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.7kJ/mol，HCO₃^-水解，反應為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈堿性；
NaHCO₃水解溶液呈堿性，Al₂（SO₄）₃在溶液中水解顯酸性，NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，發(fā)生相互促進的水解：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.7kJ/mol；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫、鹽的水解等知識，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意把握鹽類水解的實質和應用．