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【題目】可以充分說明反應P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是

A. 反應容器內的壓強不隨時間改變

B. 反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

【答案】C

【解析】

在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，B不正確。根據方程式可知反應前后體積是不變的，所以壓強和總的物質的量始終是不變的，AD不正確。C中反應速率的反應相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，因此是正確的。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①A 是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。F 是高分子化合物�，F以 A 為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）A 的電子式為______，結構簡式為_______。

（2）B、D 分子中的官能團名稱分別是_______、_______。

（3）反應①～⑤的反應屬于取代反應的是：_____。

（4）寫出下列反應的化學方程式：①_____、④______、⑤_______。

（5）下列物質中，可以通過 A 加成反應得到的是_____（填序號）。

A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：

已知：

根據以上信息回答下列問題：

(1)白藜蘆醇的分子式是________。

(2)C→D的反應類型是_________；E→F的反應類型是________。

(3)化合物A不與FeCL3溶液發(fā)生顯色反應，能與NaHCO3反應放出CO2，推測其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數比為_______。

(4)寫出AB反應的化學方程式_______

(5)寫出化合物D、E的結構簡式：D_______，E_______。

(6)化合物有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：______。

①能發(fā)生銀鏡反應；②含苯環(huán)縣苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求答題：

(1)金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因(用離子方程式回答)_____________________________。

(2)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_____________mol·L－1(填精確值)。

(3)常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應，則該溫度下醋酸的電離平衡常數約為_______________________(用含代數a、b等表示)。

(4)常溫，PH=5 的H2SO4溶液加水稀釋至原溶液體積的1000倍，求稀釋后溶液中c(H+):c(SO42-)=________

(5)已知：H2CO3的電離平衡常數 K1＝4.4×10－7 ； K2＝4.7×10－11，HClO的電離平衡常數K=3.0×10－8，則將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式____________________

(6)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線圖，請回答。

（1）“O”點為什么不導電___________________。

（2）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為____________。

（3）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_________。

（4）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇__________。

A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固體KOH D．加水

E．加固體CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固體 H．加Na2CO3固體

（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是______________。

A．c(H＋) B．H＋個數 C．CH3COOH分子數 D．c(H＋)/c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質是（填化學式）____________向純堿溶液中滴入幾滴酚酞會變紅，原因是（用離子方程式表示）_______________ 。

（2）牙齒表面由一層堅硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-。進食后細菌和酶作用于食物產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是_____________________________________________。

（3）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為_________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應 X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。則下列說法中錯誤的是

A. t2時加入了催化劑

B. t3時減小了體系壓強

C. t5時升高了體系溫度

D. t2、t3、t5變化后反應物轉化率均比t1時減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用膽礬（CuSO45H2O）配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液，正確的操作是（ ）

A. 稱取25 g膽礬，溶解在1 L水里

B. 稱取25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

C. 將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

D. 將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶解在1L水中

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