4．如圖是一種分子式為C3H6O2的有機(jī)物的紅外光譜譜圖，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH3．

分析 由圖可知，有機(jī)物中含不對(duì)稱-CH3，C=O、C-O-C，分子式為C3H6O2，則該有機(jī)物為酯類物質(zhì)，以此來(lái)解答．

解答 解：由圖可知，有機(jī)物中含不對(duì)稱-CH3，C=O、C-O-C，分子式為C3H6O2，則該有機(jī)物為酯類物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH3COOCH3，故答案為：CH3COOCH3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及分子式確定，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中信息及官能團(tuán)的確定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將Na2O2投入H2O中發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中H2O作還原劑
B．Na2O2 和Na2O2 均屬于堿性氧化物
C．Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1
D．反應(yīng)中Na2O2既發(fā)生氧化反應(yīng)，又發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制時(shí)用到的玻璃儀器除了燒杯以外，還有250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B．在堿性溶液中CO32-、K+、SO42-、Br-
C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品．配成500mL待測(cè)溶液．稱量時(shí)．樣品可放在（　�。ㄌ罹幪�(hào)字母）稱量．
A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)制純堿的第一步是通過(guò)飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應(yīng)，制取碳酸氫鈉晶體．該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示，已知此反應(yīng)是放熱反應(yīng)． NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）═NaHCO3（晶體）↓+NH4Cl
（1）利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6mol/L鹽酸  d．稀硫酸 e．濃氨水 f．飽和氯化鈉溶液．

①A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母代號(hào)）ac；
②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2中的HCl；
③在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為NH3；
④E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下的原因是防倒吸．
（2）該小組同學(xué)為了測(cè)定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為w g．再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，稱量所得粉末質(zhì)量為m g．然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過(guò)量，其中正確的是（選填字母序號(hào)）A；
A．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液
B．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液
C．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液
②操作Ⅲ的方法為過(guò)濾、洗滌、干燥；
③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為$\frac{168n}{w}%$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點(diǎn)為-80℃，沸點(diǎn)137.1℃．在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2．下圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．
（1）儀器名稱：d直形冷凝管（或冷凝管）；e蒸餾燒瓶
（2）已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S2Cl2的電式．
（3）裝置a中應(yīng)放試劑為濃H2SO4，f裝置中試劑的作用吸收尾氣中的Cl2，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解
（4）該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為②③①⑤④（或③②①⑤④） （用序號(hào)表示）．
①加熱裝置C     ②通入Cl2    ③通入冷水     ④停止通Cl2    ⑤停止加熱裝置C
（5）已知S2Cl2水解時(shí)，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min 時(shí)測(cè)得 n（M）=0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10-2 mol/min
B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Z一定是活潑的金屬
B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
C．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
D．1molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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同步練習(xí)冊(cè)答案