【題目】Fe、CO、Ni均為第Ⅷ族元素,它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)CO原子的價(jià)電子排布式為____________,Co3+核外3d能級(jí)上有_________對(duì)成對(duì)電子。

(2)Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co+ 的配位數(shù)是______________,1mol 配離子中所含σ鍵的數(shù)目為_____________,配位體N3-中心原子雜化類(lèi)型為____________________。

(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過(guò)量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+ ,其原因是___________________。

(4)某藍(lán)色晶體中,F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-,K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為____________,立方體中Fe2+間連接起來(lái)形成的空間構(gòu)型是_____________________

(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示,其中離子坐標(biāo)參數(shù)A 為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖乙),已知O2-的半徑為a pm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

【答案】 3d74s2 1 6 23NA sp N元素電負(fù)性比O元素電負(fù)性小,N原子提供孤電子對(duì)的傾向更大,與Co2+形成的配位鍵更強(qiáng) KFe2(CN)6 正四面體形 (1,1/2,1/2) (或

【解析】(1)CO原子的核電荷數(shù)為27,基態(tài)CO的價(jià)電子排布式為3d74s2;Co3+核外電子排布為3d6,3d能級(jí)上有1對(duì)成對(duì)電子;正確答案:3d74s2 ; 1

(2)氨氣分子和N3-中氮原子中有孤電子對(duì)能夠與Co+形成配位鍵,共有5個(gè)氨分子和1個(gè)N3-離子,Co+形成的的配位數(shù)為6;所以5 mol氨氣分子提供σ鍵為15mol,1 mol N3-中含有σ鍵2 mol,形成配位鍵有6 mol,所以1mol 配離子中所含σ鍵的數(shù)目為23NA;雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子對(duì)數(shù)+中心原子的σ鍵的數(shù)目,所以N3-中心氮原子孤電子對(duì)數(shù)為0,σ鍵的數(shù)目為2,所以雜化軌道數(shù)為2,屬于sp雜化;正確答案:6 ;23NA;sp。

(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過(guò)量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+ ,其原因是N元素電負(fù)性比O元素電負(fù)性小,N原子提供孤電子對(duì)的傾向更大,與Co2+形成的配位鍵更強(qiáng);正確答案:N元素電負(fù)性比O元素電負(fù)性小,N原子提供孤電子對(duì)的傾向更大,與Co2+形成的配位鍵更強(qiáng)。

(4)Fe2+、Fe3+占據(jù)立方體的互不相鄰的頂點(diǎn),則每個(gè)立方體上有4個(gè)Fe2+、4個(gè)Fe3+,根據(jù)晶體的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn),每個(gè)頂點(diǎn)上的粒子有1/8屬于該立方體,則該立方體中有1/2個(gè)Fe2+、1/2個(gè)Fe3+,CN-位于立方體的棱上,棱上的微粒有1/4屬于該立方體,該立方體中有3個(gè)CN-,所以該晶體的化學(xué)式為 [FeFe(CN)6]-,由于物質(zhì)呈電中性,所以需要一個(gè)鉀離子與之結(jié)合所以該晶體的化學(xué)式為KFe2(CN)6;立方體中Fe2+間連接起來(lái)形成的空間構(gòu)型是正四面體形;正確答案:KFe2(CN)6 ; 正四面體形。

(5)NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則由圖可看出C離子坐標(biāo)離x為1,離y為,離z為,則坐標(biāo)參數(shù)為(1,,);正確答案:(1,1/2,1/2)。

(6)根據(jù)結(jié)構(gòu)知,氧離子和相鄰的鎳離子之間的距離為a,距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離是距離最近的氧離子和鎳離子距離的倍,所以其距離是2am;根據(jù)圖片知,每個(gè)氧化鎳所占的面積=2a m×2a m×sin60°×10-24,則每平方米含有的氧化鎳個(gè)數(shù)=1/(2a m×2a m×sin60°×10-24)= ×1024;每個(gè)氧化鎳的質(zhì)量=g,所以每平方米含有的氧化鎳質(zhì)量=××1024=;正確答案:(或)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溴苯可用作有機(jī)溶劑溴苯是制備精細(xì)化工品的原料,也是制備農(nóng)藥的基本原料。其制備可采用下列裝置:

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

密度(g·cm-3)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

3.12

-7.2

58.8

微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等

0.88

5.5

80.1

不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑

溴苯

1.50

-30.7

156.2

不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數(shù)有機(jī)溶劑

有關(guān)反應(yīng):

(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制備反應(yīng))

(ⅱ)+H2O+HBr(反應(yīng)微弱)

實(shí)驗(yàn)步驟:

在裝置A底部放入少許石棉絲,然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開(kāi)裝置 C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進(jìn)行下列流程圖中的操作,最后得到11.1 mL溴苯。

粗溴苯與

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A中的鐵粉可以用___________(填試劑的化學(xué)式)代替,原因是___________。

(2)裝置B中的NaOH的作用是_____________________。

(3)裝置D中苯的作用是___________

(4)分離Ⅰ、分離Ⅱ、分離Ⅲ分別為___________(填標(biāo)號(hào))。

a.分液、蒸餾、過(guò)濾 b.分液、分液、過(guò)濾

c.過(guò)濾、分液、過(guò)濾 d.分液、過(guò)濾、過(guò)濾

(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是___________,若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中省略該步操作,實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率_________(填“偏高”偏低“或“不變”)。

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4 , 則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為(
A.HX
B.H2X
C.XH4
D.XH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)來(lái)說(shuō),下列反應(yīng)速率最慢的是

A. υ(X)=0.01mol/(L·s) B. υ(Z)=0.5 mol/(L·min)

C. υ(Y)=0.6 mol/(L·min) D. υ(X)=0.3 mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:過(guò)濾, 過(guò)量NaOH溶液,加適量鹽酸,加過(guò)量Na2CO3溶液,加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是(

A.②①④⑤③B.④②⑤①③C.②⑤④①③D.⑤②①④③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】脫落酸是一種抑制生長(zhǎng)的植物激素,因能促使葉子脫落而得名,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,則有關(guān)脫落酸的說(shuō)法中正確的是

A. 脫落酸的分子式為C15H18O4

B. 脫落酸只能和醇類(lèi)發(fā)生酯化反應(yīng)

C. 1 mol 脫落酸最多可以和2 mol 金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

D. 1 mol脫落酸最多可以和2 mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一碳化學(xué)是指以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)為原料,用化工的方法制造產(chǎn)品的化學(xué)體系的總稱(chēng)。我國(guó)能源比較豐富,煤的探明儲(chǔ)量6000億噸,居世界第三位,因此,發(fā)展一碳化學(xué)有著優(yōu)越的條件和光明的前途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。

(1)已知在一定溫度下有如下反應(yīng):

I.C(s)+CO2(g)2CO(g)H1=akJ/mol

II.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2=bkJ/mol

III.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H3________

(2)在一恒容的密閉容器中,加入lmolCO(g)、2molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H ,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:

①該反應(yīng)的△H__0(填“<”或“>”。)

②在某溫度下,能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a.混合氣體中c(CO)不變 b.c(CO)=c(CO2)

c.υ正(H2O)=υ逆(H2) d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

③A點(diǎn)時(shí)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。

④在體積不變時(shí),要增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率可采取的措施是_______(寫(xiě)兩條)。

⑤A點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

⑥若在該容器中充入2molCO和3mol水蒸氣進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2的體積分?jǐn)?shù)相等,則平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來(lái),并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)進(jìn)入分解池中主要物質(zhì)是______;在合成塔中,若足量的H2與CO2反應(yīng),消耗4.4gCO2,生成氣態(tài)的H2O和CH3OH,可放出5370J的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。

(2)該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”: ①_______;②_______。

(3)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0mol H2,在不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示:

①催化劑效果最佳的是_______(填“催化劑I”.“催化劑Ⅱ”,“催化劑Ⅲ”)。b點(diǎn)v(正)______v(逆)(填“>”,“<”,“=”)。

②此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是_________。c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(保留一位小數(shù))。

(4)科學(xué)家還研究了利用溫室氣體制造充電電池,下圖為正在研究的Na—CO2可充電電池示意圖,該裝置放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為_________

(5)己知25℃時(shí)H2CO3的電離平衡常數(shù)為:Kal =4.4×10-7、Ka2 =4.7×l0-ll,則反應(yīng):HCO3+H2OH2CO3+ OH的平衡常數(shù)K=________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C5H10的烯烴的同分異構(gòu)體有多少種(要考慮順?lè)串悩?gòu))( 。
A.4種
B.5種
C.6種
D.7種

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同步練習(xí)冊(cè)答案