下在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中,當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時(shí),理論上的兩極變化是( )
①鋅片溶解32.5g ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出1 gH2 ④銅片上析出1mol H2
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年貴州省盤(pán)縣二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(1)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時(shí)間,鋅片的質(zhì)量減少了3.25克,銅表面析出了氫氣 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。導(dǎo)線中通過(guò) mol電子。
(2)H、D、T三種原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol各單質(zhì)中,它們的質(zhì)子數(shù)之比是 ,
(3)含6.02×1023個(gè)中子的Li的質(zhì)量是 g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆貴州省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時(shí)間,鋅片的質(zhì)量減少了3.25克,銅表面析出了氫氣 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。導(dǎo)線中通過(guò) mol電子。
(2)H、D、T三種原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol各單質(zhì)中,它們的質(zhì)子數(shù)之比是 ,
(3)含6.02×1023個(gè)中子的Li的質(zhì)量是 g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2009-2010學(xué)年河北冀州中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:填空題
填空題
(1)下列說(shuō)法中正確的是
①門(mén)捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素,相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應(yīng)物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學(xué)反應(yīng)的限度,所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)不一定按照化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行。⑦各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物為混合物。
(2)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時(shí)間,鋅片
的質(zhì)量減少了3.25克,銅表面析出了氫氣 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),導(dǎo)線中通過(guò) mol電子。
(3)在25℃時(shí),向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開(kāi)始至2 min末,收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后,又經(jīng)過(guò)4 min,鐵粉完全溶解。則: 前2 min與后4 min相比,反應(yīng)速率較快的是 ,其原因是
(4)已知下列原電池的總反應(yīng)式:Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2,請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式:
正極反應(yīng)方程式為:
負(fù)極反應(yīng)方程式為:
(5)已知斷開(kāi)1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。 計(jì)算H2和Br2反應(yīng)生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
填空題
(1)下列說(shuō)法中正確的是
①門(mén)捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素,相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應(yīng)物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學(xué)反應(yīng)的限度,所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)不一定按照化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行。⑦各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物為混合物。
(2)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時(shí)間,鋅片
的質(zhì)量減少了3.25克,銅表面析出了氫氣 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),導(dǎo)線中通過(guò) mol電子。
(3)在25℃時(shí),向100mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開(kāi)始至2 min末,收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后,又經(jīng)過(guò)4 min,鐵粉完全溶解。則: 前2 min與后4 min相比,反應(yīng)速率較快的是 ,其原因是
(4)已知下列原電池的總反應(yīng)式:Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2,請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式:
正極反應(yīng)方程式為:
負(fù)極反應(yīng)方程式為:
(5)已知斷開(kāi)1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。 計(jì)算H2和Br2反應(yīng)生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。
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