【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④

【答案】C

【解析】

①當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的物質(zhì)的量之比可能是1:2:2，也可能不是，①項(xiàng)錯誤；

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，②項(xiàng)正確；

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，③項(xiàng)正確；

④單位時間內(nèi)生成nmolZ，消耗nmolY，同時生成2nmolY，則正逆反應(yīng)速率不等，④項(xiàng)錯誤；

綜上所述，②③項(xiàng)符合題意，C項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含 Mg2B2O5·H 2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

已 知 ：H3BO3+H2O H++B(OH)，Ka = 5.81×10 10

（1）“吸收”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）“濾渣 1”的主要成分有_____。

（3）為檢驗(yàn)“過濾 1”后的濾液中是否含有 Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是____________________________。

（4）在“過濾 2”前，將溶液 pH 調(diào)節(jié)至 3.5，目的是_____。

（5）在“沉鎂”中生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀的離子方程式為________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其消毒后被還原為Fe(OH)3；又可以有凈水的功能，是一種無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上制備方法有：①濕法：次氯酸鹽氧化法②干法：高溫過氧化物法。

（1）濕法制備的主要反應(yīng)方程為Fe（OH）3+KClO+KOH=K2FeO4+KCl+H2O，配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式___。

（2）干法制備中牽涉到的物質(zhì)有：FeSO4、K2FeO4、K2SO4、K2O2，將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

（3）制備相同質(zhì)量 K2FeO4 時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，濕法制備 ___干法制備（填“>” “<”或“=”）。

（4）高鐵酸鉀和二氧化氯（其還原產(chǎn)物為 Cl—)都是高效殺菌消毒劑，但消毒效率（單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移的電子數(shù)）是不相同的，則高鐵酸鉀的效率是二氧化氯的___倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說明不正確的

A.和金屬鈉反應(yīng)是鍵①斷裂

B.和濃氫溴酸混合加熱時斷鍵②

C.和濃硫酸共熱到170℃時斷鍵②和⑤

D.和濃硫酸共熱到140℃時僅斷鍵②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是( )

A.1 mol X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

B.Y與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

C.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

D.室溫下，X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中的手性碳原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2005年諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4MoO3＋H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。

則下列說法正確的是

A. MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空

B. MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C. H2MoO4是一種強(qiáng)酸

D. 利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。__________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

①溶解：________________。

②過濾：__________________________。

③蒸發(fā)：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。

（1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol

②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol

請寫出甲醇燃燒生成H2O（g）的熱化學(xué)方程式_________;

（2）向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol

①該反應(yīng)能否_________自發(fā)進(jìn)行（填“能”、“不能”或“無法判斷”）

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________．

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b．CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等

c．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

e．1mol CO生成的同時有1mol O－H鍵斷裂

（3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在一定條件下，某反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)條件

反應(yīng)時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

恒溫

恒容

(T1℃、

2L)

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

①0～10min內(nèi)，用H2O（g）表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H20)=_________mol/(L·min)

②達(dá)到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________（用分?jǐn)?shù)表示），平衡時H2的轉(zhuǎn)化率是_________。

③在其它條件不變的情況下，若30min時改變溫度為T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他條件不變的情況下，若30min時向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡_________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

（4）用甲醚（CH3OCH3）作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式_________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，40 g、10%硝酸鈉溶液與60 g、7.5%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20 g·cm-3的混合溶液，計算：

(1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__；

(2)該混合溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為__。

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